实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是（）

1. 工业上将CO₂通入到NH₃的饱和NaCl溶液中制取NaHCO₃ ，下列说法不正确的是（）

A. 食品膨松剂的成分之一是NaHCO₃ B. $\text{[math]}$ 电离出H⁺使NaHCO₃溶液显酸性 C. NaHCO₃不稳定，受热容易分解 D. 盐酸与NaHCO₃反应放出大量气泡并吸收热量

单选题容易

2. 相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是（）

A. 食盐的利用率高 B. 氨气可循环使用、生产过程简单 C. 不生成难以处理的CaCl₂ D. 副产物可做氮肥

单选题容易

3. 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）

A. 钱学森 B. 侯德榜 C. 华罗庚 D. 李四光

单选题容易

1. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）

A. 主反应原理 B. 副产品 C. 食盐利用率 D. 循环物质

单选题普通

2. 侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

A. 煅烧前后固体质量：前＜后 B. 碳酸化前后 $\text{[math]}$ ：前>后 C. 盐析前后 $\text{[math]}$ ：前>后 D. 母液I和II中 $\text{[math]}$ ：I＜II

单选题普通

3. 侯氏制碱法以NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作错误的是


A．制取 $\text{[math]}$	B．制取 $\text{[math]}$	C．过滤 $\text{[math]}$ 固体	D．灼烧分解 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1) 从A～E中选合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

_______→_______→_______→_______→_______→g

为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

A．　B．　C．　D．　E．

(2) 请简述检验A装置气密性的方法：。

(3) 生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：

①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂ 增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用操作为、、洗涤、干燥。

(5) 无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

实验探究题困难

2. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) 粗盐水中含有 $\text{[math]}$ 杂质，提纯过程应加试剂为；沉淀A电解质(填“是”或“不是”)。

(2) 向溶液A中先通入至饱和(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，再向溶液中通入，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为。

(3) 溶液B中主要溶质的电离方程式为。

(4) 此流程中可以循环利用的物质是。

流程题普通

3. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。

(1) 干燥 $\text{[math]}$ 可选用的干燥剂___________。 A. 无水 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 浓硫酸 D. 碱石灰

(2) 制取“固体1”时，需要先向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量气体(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。分离“固体1”时采用的操作方法。

(3) (填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。

(4) 写出生成“气体1”的化学方程式，收集“气体1”的方法为。

(5) 硝酸在生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为。

(6) 若向 $\text{[math]}$ 稀硝酸中加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ ，则反应物剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为 $\text{[math]}$ 。

流程题普通

1. [选修2--化学与技术]下列单元操作中采用了热交换设计的有（）

A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成 C. 硫酸生产中的催化氧化 D. 氨碱法中的氨盐水碳酸化

多选题普通