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1. 1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，该方法大大提高了原料的利用率，某化学小组模拟该方法，以如图所示装置制取NaHCO3 ， 再制备碳酸钠。

请回答下列问题：

(1) 为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为法。
(2) 往饱和食盐水中通入NH3和CO2 ， 先通入的气体是，请写出该反应的化学方程式：。
(3) 关于NH3和CO2的下列说法正确的是_______ A. 常温常压下NH3为碱性气体CO2为酸性气体 B. NH3和CO2都是非电解质 C. NH3和CO2溶于水所得溶液都不能导电 D. NH3和CO2的混合气体溶于水可以发生氧化还原反应
(4) 食盐水中常含SO等杂质需要精制后才可以使用。要除去SO需要加入稍过量的溶液，如何检验SO已除尽，请写出具体的操作和现象。
(5) 该制碱法实际工业流程图如下：

请分析该联合制碱法原料利用率高的原因是。
【考点】
纯碱工业（侯氏制碱法）; 电解质与非电解质; 物质的分离与提纯;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3(氨气)、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

已知：NH3极易溶于水，溶液呈碱性。

  

请回答：

(1) 写出甲中发生反应的离子方程式。
(2) 乙装置中的试剂是。
(3) 实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
(4) 装置丙中析出NaHCO3的原因是

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(5) 请写出从NaHCO3晶体获得纯碱的化学方程式。
(6) 检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：

操作：取少量试样溶于水中，再滴加。

现象：。
实验探究题 困难
2. 侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了工业“侯氏制碱法”的原理后(NaCl+NH3+ CO2 + H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)。决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：

[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：

(1) 检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
(2) 实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为。
(3) 装置D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是(填 “a”或“b”)，装置D的作用是除去气体。
(4) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2 ， 其原因是(填标号)。

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
(5) 用的操作方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
实验探究题 普通
3.             
(1) I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应I的化学方程式为。
(2) 反应II的化学方程式为。
(3) II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
(4) 装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。
(5) 实验结束后通入空气的目的：。
(6) 实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。
实验探究题 普通