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1. 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
(1) 甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是，所放试剂是．

②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有．（写化学式）
(2) 乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是．

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为．
(3) 丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：．
【考点】
性质实验方案的设计;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
真题演练
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1. 存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

(1) 甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．
(2) 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①  乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．
(3) 设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强．

②草酸为二元酸．
(4) 草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：．

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=．
综合题 普通
2. 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
(1) 取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是．

②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是．
(2) 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

装置

操作

现象

向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）

实验ⅱ

装置

操作

现象

取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液

产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；

②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是．

认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
(3) 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是．

②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是．

③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是．

④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是．
综合题 普通
3. 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
(1) 研究盐酸被MnO2氧化．

实验

操作

现象

I

常温下将MnO2和12mol•L﹣1浓盐酸混合

溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

II

将 I中混合物过滤，加热滤液

生成大量黄绿色气体

III

加热MnO2和4mol•L﹣1稀盐酸混合物

无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．
(2) 研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

实验

操作

现象

I

将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝，后褪色

II

将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

试纸先变蓝，后褪色

III

…

…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是．

由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．
综合题 普通