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1. Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。

(1) 操作a的名称是。
(2) 加入NaOH溶液可除去的是，其反应的化学方程式为：。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去。
【考点】
碱的化学性质; 酸碱盐的溶解性; 物质除杂或净化的探究; 物质的相互转化和制备;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1.  东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1) 与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有（写出一点即可）。
(2) 东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。 A. 东营临海 B. 土地面积大，滩涂平坦 C. 地下卤水含量丰富 D. 多为盐碱地，可随意使用
(3) 请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：。
(4) 海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是（填物质名称）。
综合题 普通
2. 某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

(1) 写出甲实验中观察到的现象是：。
(2) 丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是。
(3) 丁实验中发生反应的化学方程式为。
(4) 同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有，产生这些不同现象的主要原因是。
综合题 困难
3. 用下图实验证明无明显现象反应的发生。

 

(1) 实验1，能证明NaOH与CO2发生反应的现象是，NaOH与CO2反应的化学方程式为。
(2) 实验2，观察到溶液由红色变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因。
综合题 普通