铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）

①

②

③

④

A. 图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ D. 图④：恒容密闭容器发生 $\text{[math]}$ ，气体的密度随时间的变化

单选题容易

2. 在一容积可变的密闭容器中加入WO₃和H₂进行反应：WO₃(s)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ W(s)＋3H₂O(g)，下列说法不正确的是

A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氖气，H₂O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H₂(g)的反应速率减小

多选题容易

1. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B. 加入少量水，v(H₂)减小 C. 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D. 滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

多选题普通

2. 为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述正确的是

A. 若甲实验中产生气泡的速率①>②，则说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的分解催化效果好 B. 使用氯化铁后双氧水分解速率加快，水和氧气化合成双氧水速率减慢 C. 用图乙所示装置测定生成氧气的速率，可用秒表测定产生相同体积的氧气需要的时间 D. 为检查乙装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞不能回到原位，说明气密性良好

多选题普通

3. 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H₂)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是（）

A. O→a段无气体生成，发生的反应为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O B. b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应 C. t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值 D. t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热

多选题普通

1. 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是

A. 升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C. 催化剂可以降低反应的反应热，进而提高反应速率 D. 可逆反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，当n(NO₂)∶n(NO)∶n(O₂)=2∶2∶1时，反应达平衡

单选题普通

2. 用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/滴
ⅰ	2	0	0
ⅱ	2	0	2
ⅲ	1	1	2

下列分析不正确的是

A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、水

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用分别生成 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 的反应均为放热反应。工业尾气中的 $\text{[math]}$ 可通过催化氧化为 $\text{[math]}$ 除去。将一定比例 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )

A. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的 $\text{[math]}$ 应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的 $\text{[math]}$ ，需研发低温下 $\text{[math]}$ 转化率高和 $\text{[math]}$ 选择性高的催化剂

单选题普通

1. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\text{[math]}$ ×100%)

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7

①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2) 若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

综合题普通

2. 氮的氧化物(如 $\text{[math]}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) ①对于反应 $\text{[math]}$ ，有人提出如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ，快平衡；

第二步： $\text{[math]}$ ，慢反应；

第三步： $\text{[math]}$ 快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。

A．速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡

②对于反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势图。

(3) $\text{[math]}$ 存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系： $\text{[math]}$ ，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下， $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 $\text{[math]}$ ；在图上标示的A点(“是”或者“否”)已达到平衡状态。

(4) $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物 $\text{[math]}$ 可循环使用。硝酸根离子游向(“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：。

综合题普通

3. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1) 中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂与H₂合成低碳烯烃反应，反应过程如图。

催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。

①CO₂在RWGS条件下转化为CO的方程式为。

②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是。

(2) ①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe₂O₃·H₂O)的总的化学反应方程式为；

②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好。

(3) 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。

①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为。

②若电镀时使用的是甲醇(CH₃OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式：。

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通