在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2⇌2NH3 ．已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 ．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）已知编号起始状态物质的量/mol平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3140a①1.590②10.5a③mg（g≥4m）0

1. 为了研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最佳投料比，恒温下将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器，改变 $\text{[math]}$ 的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点 $\text{[math]}$ 平衡转化率的大小顺序为。

填空题容易

1. 接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣190kJ/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．

a．v（O₂）正═2v（SO₃）逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，若继续通入0.40mol SO₂和0.20molO₂则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜ mol．

填空题普通

2. 工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ （g）+CO₂ （g⇌CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”） 0．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比） $\text{[math]}$ ，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是．

③图中的B点处，NH₃的平衡转化率为．

填空题普通

3. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L^﹣1 ， c（H₂O）=3mol•L^﹣1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=．

填空题普通

1. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A. ＜60% B. ＝40% C. ＜40% D. ＞60%

单选题普通

2. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－ $\text{[math]}$ 催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：

（Ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅲ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅳ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 产率和 $\text{[math]}$ 比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是

A. 乙醇－ $\text{[math]}$ 重整制氢的最佳温度条件约为700℃ B. ①表示 $\text{[math]}$ 的转化率，②表示 $\text{[math]}$ 产率，③表示 $\text{[math]}$ 比率 C. 在一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小 D. 选择高效催化剂或增大压强可提高 $\text{[math]}$ 平衡产率

单选题困难

3. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－ $\text{[math]}$ 催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：

（Ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅲ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅳ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 产率和 $\text{[math]}$ 比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是

A. 乙醇－ $\text{[math]}$ 重整制氢的最佳温度条件约为700℃ B. ①表示 $\text{[math]}$ 的转化率，②表示 $\text{[math]}$ 产率，③表示 $\text{[math]}$ 比率 C. 在一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小 D. 选择高效催化剂或增大压强可提高 $\text{[math]}$ 平衡产率

单选题困难

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为 $\text{[math]}$ ，总压为 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前， $\text{[math]}$ 曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。

(1) 已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 的大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ 三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 $\text{[math]}$ 发生反应。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

综合题困难

3. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1) 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2) 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1

对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3) 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4) 温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________。

A. T₁＞T₂ ，且b＞0 B. 当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C. 温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D. 温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

综合题困难

1. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（）

A. C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B. C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O C. 相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D. 如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

单选题普通

3. 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D. $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

单选题普通

已知编号	起始状态物质的量/mol			平衡时NH₃的物质的量/mol
	N₂	H₂	NH₃	平衡时NH₃的物质的量/mol
	1	4	0	a
①	1.5	9	0
②			1	0.5a
③	m	g（g≥4m）	0