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1. 某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

(1) 仪器a 的名称是．
(2) 装置A中发生反应的离子方程式为．
(3) 下列说法不正确的是        ． A. 装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘 B. 装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性 C. 装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来 D. 装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．
【考点】
氯气的实验室制法;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与Cl2可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。回答下列题：
(1) 氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的（填装置编号），反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为：发生装置→ 按气流方向，用小写字母表示）。
(2) NH3 与Cl2的反应

将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中

①y 管中.没有出现明显的白烟

②反应的化学方程式

继续较快通入NH3

Y 管中产生较多白烟

③产生白烟的化学方程式。
(3) 实验设计：

①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子。

②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元素非金属性强。
实验探究题 普通
2. 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：

(1) 根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
(2) C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为．
(3) A装置中发生反应的离子方程式为．
(4) B装置中发生反应的化学方程式为，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为．
(5) 当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：．
实验探究题 普通
3.

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：

(1) 利用图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　 　；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为　 　mol．

 
(2) 利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2 ． 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．

①证明SO2具有漂白性的装置是　 　；

②证明SO2具有还原性的现象是　 

③证明生成气体中含有CO2的现象是　 ；

④D装置的作用是 
实验探究题 普通