A. 基态的电子排布式： B. HClO结构式：H-Cl-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式违反了洪特规则

A. 基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B. 从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C. 基态S原子的电子排布图为 D. 基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形

A. 基态氧原子的价层电子排布式： B. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C. 基态原子的价层电子排布为4s²4p³的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D. 基态Cr的价层电子的轨道表示式：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。 (2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强 (3) 从“滤液①”中获得的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。 (4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 ， “中和沉淀”过程中应调节的范围为。 (5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。 (6) “滤渣②”的主要成分为。 (7) 电解溶液制取镓单质的阴极反应式为。

(1) Na的核外电子排布式为。 (2) NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： ， 加入CaCl₂的目的是。 (3) 采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。

a．浓硫酸           b．饱和食盐水           c．NaOH溶液           d．KMnO₄溶液

(4) Na₂O₂的电子式为。 (5) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

_____+_____H⁺ +_____Na₂O₂=_____Mn²⁺ +_____Na⁺ +_____O₂↑ + _____H₂O

①配平上述离子方程式。

②该反应说明Na₂O₂具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(1) 基态E原子最外层的能层符号为，的电子式为，是(填“离子”或“共价”)化合物。 (2) E晶体的部分结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，底边长为 ， 高为。1个该结构含个E原子，E晶体密度为。

(3) 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。 (4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。 (5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数		确定电子能级的主要量子数，表示能层序数
角量子数		确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层
磁量子数		确定原子轨道或电子云在空间的取向
自旋量子数		确定原子轨道中电子自旋方向

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. B. C. D.

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物

A. 乙炔的结构简式： B. 顺丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式：

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y