Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+
某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ.资料显示:浓硝酸能将NO氧化成NO2 , 而稀硝酸不能氧化NO;氢氧化钠能吸收NO2 , 但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
回答下列问题:
(1)装置a的名称________。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式________。
(3)①~⑥装置中,没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)
(4)下列说法正确的是_______。
Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示:
(5)下列说法正确的是________。
A.硝酸浓度越大,其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于12.2mol/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象。
(6)已知:在上述反应条件下,反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L-1时,计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为:________。
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
已知:月桂酸 熔点为 ;月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持 价不变; 的 ; 开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
②“操作X”的过程为:先,再固液分离。
①还原 和 熔融盐制备 时,生成 转移 电子。
② 用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化 的还原,发生的电极反应为。
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析错误的是( )