五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题： ①E元素在元素周期表中的位置是．②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是（用化学式表示）．③F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）．④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是．时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

1. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

	IA		0
1	①	II A		IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

(1) ⑥表示的元素是；

(2) ②的原子结构示意图是；

(3) 由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；

(4) ④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。

填空题普通

3. 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H₂SO₄H₂SO₃;HNO₂HNO₃;HClOHClO₂;HClO₃HClO₄;H₃PO₄H₃PO₃。

填空题普通

1. W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B. 一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物 C. 和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高 D. 和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知 $\text{[math]}$ 的一种核素的质量数为18，中子数为10； $\text{[math]}$ 是短周期中金属性最强的元素； $\text{[math]}$ 的单质是一种常见的半导体材料； $\text{[math]}$ 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B. 对应简单离子的半径： $\text{[math]}$ C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

单选题容易

3. 根据元素周期律，我们知道同主族元素的性质有相似性和递变性，下列关于同主族元素性质说法正确的是

A. 铊( $\text{[math]}$ )被广泛应用于电子、军工、航天通讯等领域，因为与Al同族，故其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气。 B. 碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成 $\text{[math]}$ ，加热时生成过氧化物 $\text{[math]}$ C. 利用 $\text{[math]}$ 可以从NaBr溶液中置换出 $\text{[math]}$ ，说明非金属性F>Br D. 碱金属元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔沸点降低

单选题容易

1. 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

(1) 元素符号：C：，D：。

(2) 鉴别G元素存在的方法是：。

(3) 写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式。

(4) 在 $\text{[math]}$ 条件下。

①已知 $\text{[math]}$ 的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则 $\text{[math]}$ 。将上述两溶液分别稀释10倍， $\text{[math]}$ 的比值(填“变大”“不变”或“变小”)。

②在A、B、D三种元素形成的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 的该化合物的水溶液中其电离度 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该化合物水溶液中，当从 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )