1.

在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol﹣1表示.请认真观察下图,然后回答问题.

(1) 图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应.

(2) 已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”) kJ的热量.在化学反应过程中,是将转化为

(3) 下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应.

【考点】
反应热和焓变;
【答案】

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3.

能源是制约国家发展进程的因素之一.甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源,工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.

(1) 工业上,可以分离合成气中的氢气,用于合成氨,常用醋酸二氨合亚铜[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO)来吸收合成气中的一氧化碳,其反应原理为:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH33]AC•CO(aq)△H<0

常压下,将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH32]AC溶液的措施是 

(2) 天然气的一个重要用途是制取H2 , 其原理为:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g).

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L1的CH4与CO2 , 在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强p1 P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”). 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=  .(计算结果保留两位有效数字)

(3) CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作为燃料电池的原料,化学反应原理为:CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0

①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是   ;

A.逆反应速率先增大后减小 C.反应物的体积百分含量减小

B.正反应速率先增大后减小D.化学平衡常数K值增大

②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式  

③已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池,下列说法正确的是   (填字母)

A.两种燃料互为同分异构体,分子式和摩尔质量相同,比能量相同

B.两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同

C.两种燃料所含共价键类型不同,断键时所需能量不同,比能量不同

(4) 已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ,请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 

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