工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应： 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）

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1. 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

FeO+CO→Fe+CO₂

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）

A. n（FeO）：n（Fe₃O₄）=1：1 B. n（Fe₂O₃）：n（FeO）=2：1 C. n（Fe₂O₃）：n（FeO）=1：2 D. n（Fe₂O₃）：n（Fe₃O₄）=1：1

【考点】

化学方程式的有关计算;

【答案】

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1. 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）

	1﹣丁醇	冰醋酸
密度（g/cm³）	0.81	1.05
摩尔质量（g/mol）	74	60

A. 产率：约54.49% B. 产率：约42.04% C. 转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇 D. 转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇

多选题普通

2. 将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\text{[math]}$ 的值可能为（）

A. 1.0 B. 1.35 C. 1.5 D. 2.0

多选题普通

胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是（填标号）．

A. 晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 B. 胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 C. 120℃时，剩余固体的化学式是CuSO₄·H₂O D. 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

多选题普通

1. 网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C₁₀H₁₆O）。下列说法错误的是( )

A. 樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B. 樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等 C. 樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大 D. 樟脑在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为55：36

单选题普通

2. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂ ，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

A. a：b B. a：2b C. a：（a+2b） D. a：2（a+b）

单选题容易

3. 在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 $\text{[math]}$ 体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 8∶3 D. 3∶8

单选题普通

1. 阅读下列材料，完成下列小题。

某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：

①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

②称量坩埚的质量为m₁ ，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m₂。

③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。

(1) 对于上述实验，下列说法错误的是( ) A. 研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅 B. 硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化 C. 坩埚加热时不需要垫陶土网 D. ③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差

(2) 硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x的表达式正确的是( ) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是( ) A. 称量坩埚时，坩埚未干燥 B. 加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落 C. 加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来 D. 坩埚未置于干燥器中冷却

单选题普通

2. 某小组采用如下实验流程制备AlI₃：

已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1) 如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。

(2) 下列做法不正确的是____。 A. 步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3) 所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。

(4) 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I⁻含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I⁻ ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：

难溶电解质	AgI（黄色）	AgSCN（白色）	Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp	8.5×10⁻¹⁷	1.0×10⁻¹²	1.1×10⁻¹²

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。

称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10⁻²mol/L NH₄SCN标准溶液滴定→()→读数。

a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b．润洗，从滴定管上口倒出液体

c．滴加指示剂K₂CrO₄溶液

d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液

e．准确移取25.00mL 4.000×10⁻²mol/L AgNO₃标准溶液加入锥形瓶

f．滴定至溶液呈浅红色

g．滴定至沉淀变白色

②加入稀酸B的作用是。

③三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。

[M(AlI₃)＝408g/mol]

实验探究题普通

3. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g/mL）

溶解性

甲苯

−95

110.6

0.867

不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4

（100℃左右开始升华）

248

——

微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。

③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000 $\text{[math]}$ 的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1) 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL

(2) 仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。

(3) 对合并后溶液进行处理的实验操作为。

(4) 加入适量饱和 $\text{[math]}$ 溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(5) 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6) 本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7) 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

实验探究题困难

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂(g) =2Fe₂O₃(s) H =-1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ，其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg。

填空题普通