某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：

①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

②称量坩埚的质量为m₁ ， 加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m₂。

③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。

已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

实验步骤：

①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。

③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ， 不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

     A．KMnO₄溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂ (g) =2Fe₂O₃(s)             H =-1648kJ/mol

                          C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                  H =-393kJ/mol

                          2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)        H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是     。

（5）FeSO₄在一定条件 下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是     。

（6）假 如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ， 其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取， 铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃      kg。