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1.

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

(1) A试管中的反应现象是．
(2) C试管中反应的化学方程式是．
(3) 实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．

【提出猜想】

甲同学猜想：有NaCl

乙同学猜想：有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl

你的猜想：有．
(4) 【交流讨论】

你认为同学的猜想一定不正确，理由是．
(5) 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加．

．

我的猜想成立
(6) 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑．
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量; 文字表达式;
【答案】

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1. 农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

【提出问题】

熟石灰样品的成分是什么？

(1) 【作出猜想】

猜想一：；

猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；

猜想三：CaCO3。
(2) 【资料查阅】

氢氧化钙微溶于水。

【实验步骤与现象】

                                                                                                                                                  

步骤

操作

现象

1

取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡

得到上层清液和下层固体

2

向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞

溶液变红

3

向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸

溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡

【实验分析】

实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：。
(3) 解释步骤3有气泡产生的原因：（用化学方程式表示）。

【实验结论】

通过以上实验可以知道猜想正确。

【评价反思】

农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与反应而变质。

【拓展延伸】

熟石灰存放时应保存。
综合题 普通
2.  东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1) 与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有（写出一点即可）。
(2) 东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。 A. 东营临海 B. 土地面积大，滩涂平坦 C. 地下卤水含量丰富 D. 多为盐碱地，可随意使用
(3) 请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：。
(4) 海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是（填物质名称）。
综合题 普通
3. 某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

(1) 写出甲实验中观察到的现象是：。
(2) 丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是。
(3) 丁实验中发生反应的化学方程式为。
(4) 同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有，产生这些不同现象的主要原因是。
综合题 困难