利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.6 4.2 9.7 —— 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 11.7 9.0（＞9.0 溶解）

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）．

(2) 调pH=4.0是为了除去

(3) 钠离子交换树脂的作用原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺ ，被交换的杂质离子是

(4) 试配平下列氧化还原反应方程式：　　Fe²⁺+ 　H₂O₂+ 　H⁺═ Fe³⁺+（　　）

(5) 通入SO₂的目的是

【考点】

电解原理;

【答案】

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综合题普通

综合题普通

І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．

电渗析法原理如图1所示：

①淡水从　口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄^2﹣、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应、有关的化学反应方程式：

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：

m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；

n．电解熔融的氯化镁制金属镁．

步骤m中的“一定条件”指的是，目的是；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是

综合题普通

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

①写出上述过程反应的化学方程式：

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是

①图中a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是　，E是．

②阳极的电极反应式为

综合题普通