把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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1. 把3.9g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：

（1）生成O₂的体积（标准状况）；

（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

【考点】

物质的量浓度;

【答案】

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解答题普通

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换一批

1. 计算O.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^﹣的数目之比．

解答题容易

1. 硝酸工业废气中含有 $\text{[math]}$ 有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

现有一定条件下0.5mol $\text{[math]}$ 和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。（写出具体计算过程）

解答题普通

2. 已知室温下K_W=1.0×10^﹣¹⁴ ．

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．

解答题普通

3. 把2.0mol/L CuSO₄ 溶液和 1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：

（1）混合液中CuSO₄ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度？

（2）混合液中 H⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣ 的物质的量浓度？

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度？

解答题普通

1. 将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A. 0.10mol/L B. 0.20mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L

单选题容易

2. 将50mL 0.3mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

单选题普通

3. 下列各溶液中，Cl^-浓度最大的是

A. 0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C. 0.5L 0.3mol/L的FeCl₃溶液 D. 0.1L 0.4mol/L的MgCl₂溶液

单选题容易

1. 按要求填空：

(1) 甲烷( $\text{[math]}$ )的摩尔质量为，标准状况下， $\text{[math]}$ 中约含有个 $\text{[math]}$ 分子、含有mol电子，完全燃烧后生成 $\text{[math]}$ 。

(2) 200mL含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中所含的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是。

(3) 含原子数相等的甲烷和氨气( $\text{[math]}$ )的质量之比为。

(4) CO和 $\text{[math]}$ 的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为。

填空题普通

2. 有一无色透明溶液 $\text{[math]}$ ，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、 $\text{[math]}$ 。分成四等份，取一份溶液进行如下实验：

①加几滴甲基橙溶液变红色；

②加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀和溶液A；在溶液A中加AgNO₃溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

③加热浓缩，加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离子种类不变；

④加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B，溶液B中通入过量CO₂ ，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀(1.02g)。

回答下列问题：

(1) 溶液中肯定存在的阴离子是。

(2) 为了进一步确定其它离子，应该补充的实验为(不必写详细操作步骤)。

(3) 步骤④中“加入足量 $\text{[math]}$ 溶液”，共有种阳离子发生反应。

(4) 原溶液中c(Al³⁺)=mol/L。

(5) 步骤④中加热的目的是。

推断题普通

3. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量混合溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，回答以下问题。

(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2) 由上述实验推断该混合溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3) 写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4) 写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5) 为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验：

实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀 $\text{[math]}$

实验⑥：在第二份溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀 $\text{[math]}$

实验⑦：在第三份中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀 $\text{[math]}$

综合上述实验，此混合溶液中的离子为，其质量比为。

推断题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通