将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

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1. 将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A. 0.10mol/L B. 0.20mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L

【考点】

物质的量浓度;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列各溶液中，Cl^-浓度最大的是

A. 0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C. 0.5L 0.3mol/L的FeCl₃溶液 D. 0.1L 0.4mol/L的MgCl₂溶液

单选题容易

2. 下列溶液中氯离子浓度最大的是

A. 15 mL 1 mol•L^﹣¹的AlCl₃ B. 10 mL 2 mol•L^﹣¹的CaCl₂ C. 20 mL 2 mol•L^﹣¹的NH₄Cl D. 50 mL 1 mol•L^﹣¹的KCl

单选题容易

3. 下列说法中，不正确的是

A. 1molCl₂的质量是71g B. 标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为1mol C. 1molNH₃中含有的分子数约为N_A D. 1mol·L^-¹Na₂SO₄溶液中含有2molNa⁺

单选题容易

1. 将50mL 0.3mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得 $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A. Y离子可能是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 溶液M中 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为0.10mol/L D. 固体溶解时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：1

单选题普通

3. 某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：

离子种类	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	0.005	___________	0.01	0.01	0.005

该植物营养液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 硝酸工业废气中含有 $\text{[math]}$ 有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

现有一定条件下0.5mol $\text{[math]}$ 和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。（写出具体计算过程）

解答题普通

2. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（）

A. 反应后c(CuSO₄)为2.6mol/L B. 反应中消耗的硫酸为0.1mol C. 溶解的铜的质量为6.4g D. 生成的SO₂在标准状况下的体积为2.24L

多选题普通

3. 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度。

填空题容易

1. 血液中的葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)含量维持在正常范围内，对人体至关重要。阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1) 血糖含量参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。若某人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖指标显示其(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。

(2) 医用葡萄糖注射液浓度约为0.277mol/L，需配制500mL该浓度的葡萄糖溶液，用托盘天平称取葡萄糖g，在后续配制过程中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3) 下图为配制溶液的过程示意图，请写出步骤⑥的名称，该步骤的具体操作为。

(4) 下列有关说法正确的是。

A．容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干后才能使用

B．转移时，需用玻璃棒引流，以防液体外洒

C．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低

D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

E．溶液配制好后不能长时间储存在容量瓶，应及时分装到试剂瓶中

实验探究题普通

2. 某固体粉末由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的 $\text{[math]}$ 气体作用，发现 $\text{[math]}$ 体积减少了2.8L(标准状况下)，试计算：

(1) 与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是；

(2) 第二份中被吸收的 $\text{[math]}$ 的分子个数为；

(3) 固体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是。

解答题普通

3. 填空。

(1) 128g铜的物质的量是mol。

(2) 等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是。

(3) 44gCO₂气体在标准状态下的体积是L。

(4) 配制500mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积为mL。

填空题容易

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通