计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比．

1. 硝酸工业废气中含有 $\text{[math]}$ 有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

现有一定条件下0.5mol $\text{[math]}$ 和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。（写出具体计算过程）

解答题普通

2. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数．

（2）混合后溶液的物质的量浓度．

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

解答题普通

3. 把3.9g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：

（1）生成O₂的体积（标准状况）；

（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

解答题普通

1. 将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A. 0.10mol/L B. 0.20mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L

单选题容易

2. 将50mL 0.3mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

单选题普通

3. 下列各溶液中，Cl^-浓度最大的是

A. 0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C. 0.5L 0.3mol/L的FeCl₃溶液 D. 0.1L 0.4mol/L的MgCl₂溶液

单选题容易

1. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。

回答下列问题。

(1) 医用酒精中乙醇的体积分数约为(填标号)。

A.39% B.75% C.95%

(2) 氯酸钠与浓盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 的离子方程式如下： $\text{[math]}$ 。该反应每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。

(3) 某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为 $\text{[math]}$ ，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

(4) 取用NaClO固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、；用托盘天平称量所需NaClO的质量为；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是(填标号)。

A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水

B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

(5) 结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 氧化来制备 $\text{[math]}$ 溶液。

(1) 将标准状况下的 $\text{[math]}$ 氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度是。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下 $\text{[math]}$ ，反应后的溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液可以用来净水，其净水的原理为(用离子方程式表示)。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

(4) 将 $\text{[math]}$ 某+2价金属氯化物溶于水配制 $\text{[math]}$ 溶液，从中取出一半，再加水稀释到 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为。

(5) 将 $\text{[math]}$ 的氨水用等质量的水稀释，稀释后氨水的物质的量浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)，将10mL质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸加水稀释至20mL，稀释后硫酸的质量分数 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液
(有效成分) NaClO	(质量分数) 25%
(规格) 1000 mL	(密度) 1.1 g/cm³

(1) 上述含NaClO质量分数为25%的消毒液的物质的量浓度为。

(2) 某同学欲用NaClO固体配制480 mL上述消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是。

(3) 84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。请问相关的化学方程式为。

(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4 mol/L的浓硫酸配制100mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通