“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝．（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（选填字母序号）．a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．氢氧化钠溶液．

1. 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ (其中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)。为检测某铝土矿样品中 $\text{[math]}$ 的含量，进行如下实验过程：

①取矿样 $\text{[math]}$ 加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。( $\text{[math]}$ 不溶于盐酸)

②将滤液稀释并在 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容后，取 $\text{[math]}$ 逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，得到如图所示的变化关系。已知： $\text{[math]}$ 。

(1) 写出滴加 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时，溶液中的溶质为：。(填化学式)

(2) 最后所得不溶于 $\text{[math]}$ 溶液的沉淀的化学式为，其物质的量为。

(3) 该铝土矿样中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

(4) 工业制取金属铝的原料为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔点为2054℃，属于化合物(填离子化合物或共价化合物)，如何用实验方法证明：。

(5) 用 $\text{[math]}$ 该铝土矿样品提纯所得的 $\text{[math]}$ (损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得t铝。

填空题普通

2. 把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄²^﹣全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是．

填空题普通

3.

工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为

（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是．

（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448mL（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO₂的体积分数为．

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H₂ ．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是．

（2）A中试剂可选用

a．高锰酸钾溶液 b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液 d．溴水

（3）B中加入的试剂可能是，E的作用是；

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

．

填空题普通

1. 向100mL0.1mol·L⁻¹硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A. a点的溶液呈中性 B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ C. c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200mL D. c点溶液呈碱性

单选题困难

2. A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

单选题普通

3. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是

A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应 C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应

单选题普通

1. 用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 的铝灰制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入 $\text{[math]}$ 至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

ⅱ．一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

(1) 步骤Ⅰ中 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(2) 步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外还有。

(3) 步骤Ⅱ中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液并调节溶液的pH约为3的目的是。

(4) 步骤Ⅳ中加入 $\text{[math]}$ 至紫红色消失的目的是，该过程中发生反应的离子方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为。

实验探究题普通

2. 工业上以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1) 酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。

(2) 用 $\text{[math]}$ 溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素， $\text{[math]}$ 溶液的用量不宜过量太多，其原因是。

(3) 氧化： $\text{[math]}$ 溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为。

(4) 沉淀：用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为。

②检验 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。

(5) 碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出 $\text{[math]}$ 。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填序号)。

A．适当增大NaOH溶液浓度

B．适当加快搅拌速率

C．适当降低温度

(6) 碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，通入足量 $\text{[math]}$ 气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为。

流程题普通

3. 铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。某化工厂利用铝土矿制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(金属离子的起始浓度为0.1 $\text{[math]}$ )；

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

Ⅱ．一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。

(1) 为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)。“滤渣1”化学成分是(填化学式)。

(2) “反应1”中过量 $\text{[math]}$ 溶液的作用：、。调 $\text{[math]}$ 的范围是。

(3) “反应2”为了使加入 $\text{[math]}$ 适量，具体的操作为，涉及反应的离子方程式是。

(4) 为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有 $\text{[math]}$ ：。

(5) 测定产品 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100 $\text{[math]}$ 溶液，取出25.00 $\text{[math]}$ 用标准 $\text{[math]}$ 溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为(保留到小数点后两位)。

流程题普通

1. 下列说法不正确的是（）

A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

单选题容易

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

单选题普通

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	﹣﹣