用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8ⅱ．一定条件下，可与反应生成

1. 用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 的铝灰制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入 $\text{[math]}$ 至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

ⅱ．一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

(1) 步骤Ⅰ中 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(2) 步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外还有。

(3) 步骤Ⅱ中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液并调节溶液的pH约为3的目的是。

(4) 步骤Ⅳ中加入 $\text{[math]}$ 至紫红色消失的目的是，该过程中发生反应的离子方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 镁、铝的重要化合物; 铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。

回答下列问题：

I.绿矾的制备

（1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。

①称量废铁屑时的实验仪器名称为。

b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。

②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为。

c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。

③采取水浴加热的优点是。

d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

II.探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)热分解产物的成分

a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。

b.提出猜想：绿矾(FeSO₄•7H₂O)的分解产物为Fe₂O₃、SO₂和H₂O。

c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。

（2）实验前，通入N₂的目的是。

（3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO₄变蓝色，装置C中酸性KMnO₄溶液褪色。

由此得出结论：热分解产物存在SO₂和H₂O，不能判断装置 $\text{[math]}$ 中的红色物质的成分。

写出酸性KMnO₄溶液褪色发生反应的离子方程式：(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn²⁺)。

（4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下：

①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；

②取①中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；

③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。

由此得出结论：红色固体为(填化学式)。

有同学认为FeSO₄•7H₂O热分解产物的成分还应有SO₃ ，理由为。

d.得出结论：

（5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO₄•7H₂O)受热分解的化学方程式：。

实验探究题普通

2. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1) 二氧化碳的发生装置应选用上述装置(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为。

(2) 装置 C所装的试剂是，发生的反应为(用离子方程式表示)。

(3) 为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→。(按气流方向，填写装置的大写字母)。

(4) 操作中通空气和加热的先后顺序为。

(5) 该同学在制取 $\text{[math]}$ 的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。 A. 稀硝酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 煤油 D. $\text{[math]}$ (无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6) 若反应过程中 $\text{[math]}$ 足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为 $\text{[math]}$ ；②生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和C的混合物③生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物；④生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是；则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

(7) 该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知， $\text{[math]}$ 溶液可以吸收 $\text{[math]}$ ，同时得到黑色的 $\text{[math]}$ 和一种酸。于是他在装置后加装一个盛 $\text{[math]}$ 溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为。

实验探究题困难

3. 某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )，实验装置如图所示。

已知：NO和 $\text{[math]}$ 易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 $\text{[math]}$ ；

回答下列问题：

(1) 装置a的名称为。

(2) 试配平装置A中反应的化学方程式：。

_______Cu+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

(3) 装置C中浓硫酸的作用是。

(4) 反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是；实验结束后，继续通入氮气的目的是。

(5) 装置D中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，每有1个NO参与反应时，转移个电子。

实验探究题普通