量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是

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1. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是

A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应 C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应

【考点】

镁、铝的重要化合物;

【答案】

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单选题普通

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1. 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）

单选题容易

2. 实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³^＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A. 盐酸 B. NaOH溶液　 C. Ba（OH）₂溶液 D. 氨水

单选题容易

1. A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

单选题普通

2. 向100mL0.1mol·L⁻¹硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A. a点的溶液呈中性 B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ C. c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200mL D. c点溶液呈碱性

单选题困难

3. 为实现废液的再利用，实验室用 $\text{[math]}$ 废液(含少量 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下，下列叙述正确的是

A. “试剂X”可以是氨水 B. “滤渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ C. “滤液”为 $\text{[math]}$ 溶液 D. “煅烧”过程需要隔绝氧气

单选题普通

1. 工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

分子筛中含有O和Al结合而成的Al₂O₃可以和下面的哪些物质反应？（）

A. 水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液

多选题普通

2. 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）

A. Al B. Al₂O₃ C. Na₂CO₃ D. NaHCO₃

多选题普通

3. 下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（）

A. 铝和氢氧化钠溶液共热 B. 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液 C. 明矾溶液中滴入过量氨水 D. 物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

多选题普通

1. 芳香烃氯代反应常将无水 $\text{[math]}$ 作为催化剂。某研究小组设计了如下流程，以某含铁元素矿渣(主要成分为铁的氧化物及少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备无水 $\text{[math]}$ 。

已知：氯化亚砜()熔点为-101℃，沸点为76℃，易水解。

回答下列问题：

(1) A溶液的主要溶质的化学式是。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 操作①可采用滤纸过滤 B. 加入试剂B会发生如下离子反应： $\text{[math]}$ C. 试剂D可以选用 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 分子是一种极性分子，其中硫元素的化合价为+4价，

(3) 反应F→G的化学方程式为。

(4) F→G的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：。

(5) 请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物，并简要说明实验操作、现象和结论。(供选择的试剂：稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)

流程题困难

2. 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在 $\text{[math]}$ 等物质25℃时， $\text{[math]}$

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

温度物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	19.5	45.3	42.5
$\text{[math]}$	183	269	415
$\text{[math]}$	84	115	126

(1) 水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)。

(2) 焙烧时增大效率的操作方法有：(填一种)

(3) 实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯，。

(4) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、。

(5) “系列操作”为：继续加入H₂SO₄ ，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，(填操作方法)，洗涤，干燥。继续加入H₂SO₄目的是(结合平衡移动的原理予以说明)。

(6) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)中加入适量H₂SO₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

流程题普通

3. 铁酸铋( $\text{[math]}$ )属于多铁性材料的一种，具有铁电性和反铁磁性。以窑尾灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备铁酸铋和氢化铝锂( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的电子式是，滤渣1主要成分除了C之外，还有(填化学式)。

(2) 从绿色化学角度考虑，试剂X最好选用。

(3) 在实验室进行灼烧需要用到含硅酸盐的仪器有泥三角、玻璃棒、。

(4) “沉淀1”过程中加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(5) 过滤得到的 $\text{[math]}$ 沉淀需进行洗涤操作，检验 $\text{[math]}$ 沉淀洗涤干净的操作方法是。

(6) 写出“沉淀2”过程中主要发生反应的离子方程式：。

流程题普通

1. 下列说法不正确的是（）

A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

单选题容易

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

单选题普通