金属的电化学腐蚀分为和．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为

1. 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？．（填能或否）

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）．

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）．

a．高 b．低 c．可能高也可能低

（4）轨道交通建设需要大量金属材料．下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）

a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁

填空题普通

2.

某研究性学习小组对铁生锈进行研究．

（1）甲同学设计了A、B、C实验（如图），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是

②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为

③实验B所用的水要经过处理；植物油的作用是

④实验C中碱石灰的作用是

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是，该实验（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．

填空题普通

3. （1）已知反应：2H₂+O₂=2H₂O；△H=﹣484kJ•mol^﹣1 ，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H﹣H：436kJ/mol；O﹣O：496kJ/mol；H﹣O：463kJ/mol

拆开化学键	形成化学键	则上述反应中能量变化是多少（列出计算式）？是放热还是吸热？
2mol H₂中的化学键	4mol H﹣O键
1mol O₂中的化学键	4mol H﹣O键

（2）化学反应中的能量变化，通常表现为，如果反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么该反应是反应；反之，该反应是反应．如Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应就是反应．

（3）人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：（相对原子质量C：12 H：1 O：16）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=﹣2804.6kJ•mol^﹣1 ．若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g．

填空题普通

1. 在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能发生 D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

多选题普通

2. 如图为反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 拆开2molH₂(g)和1molO₂(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH₂O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(g)，共放出484kJ能量

单选题普通

3. 下列关于化学反应与热能的表述错误的是（）

A. 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B. 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D. 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小

单选题容易

1. 一定条件下， $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇的反应方程式为 $\text{[math]}$ 。在体积2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应，测得和甲醇和 $\text{[math]}$ 物质的量随时间变化如图所示：

(1) 下列说法正确的是___________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升 $\text{[math]}$ 产量 C. 改变条件， $\text{[math]}$ 可以100%地转化为 $\text{[math]}$ D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

(2) 0～3min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(3) A点处， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”或“=”)。

(4) 10min后，能使该反应速率加快的措施有___________。 A. 恒容充入适量氦气 B. 恒容充入 $\text{[math]}$ C. 加入高效的催化剂 D. 降低反应温度

(5) 平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

(6) 由下图可知，每生成 $\text{[math]}$ (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)，升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(7) 在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ D. 容器内气体的压强不变

(8) 反应过程中速率随时间的变化如下图所示， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是； $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是。

综合题困难

2. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2) 在恒温恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：3 B. $\text{[math]}$ 的质量分数保持不变 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数相同 D. $\text{[math]}$ 的消耗速率是 $\text{[math]}$ 消耗速率的一半

(3) 科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。

压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是。

(4) 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。

①甲代表(填化学式)。

②12min时， $\text{[math]}$ 的转化率为%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)

③0~10min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 工业上用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为。

(6) 氨气的用途：作制冷剂，还可以(写出其中一种)。

综合题普通

3. 完成下列问题

(1) 有关反应热效应的说法正确的是 ___________。 A. 铝热反应是放热反应 B. 氧化还原反应都属于放热反应 C. 需要加热的反应都是吸热反应 D. 有化学键断裂的反应是吸热反应

(2) 下列反应中属于吸热反应的是 ___________。 A. 氢气燃烧 B. 铝粉和氧化铁粉末的反应 C. 浓硫酸稀释 D. Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl固体的反应

(3) 如图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是 (填字母A：吸热、B：放热)反应。

②请在图中标注出该反应的热效应。

(4) 298K，100kPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是。

填空题普通