运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）

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1. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）

A. 20.8 mol/L B. 6.9 mol/L C. 5.2 mol/L D. 4.16 mol/L

【考点】

中和热;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 $\text{[math]}$ D. A→B的反应不一定需要加热

单选题容易

2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 过程a释放能量，过程b吸收能量 B. 该反应为放热反应 C. 反应物的总能量高说明更稳定 D. 该反应过程中的能量变化大小等于E₁＋E₂

单选题容易

3. C、CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A. C B. CO C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列中和反应中放出热量最多的是（）

A. 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 B. 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 C. 80mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 D. 50mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

单选题普通

2. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

A. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1 B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^﹣1 C. H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

单选题普通

3. 下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）

A. 实验结果随反应物用量改变而改变 B. 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和 C. 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

单选题普通

1. I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣11L 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为（用＜、＞或=表示）．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的倍．

填空题普通

2. 0.50L 2.00mol/L H₂SO₄与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为其表示中和热的热化学方程式为

填空题普通

3. （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L^﹣1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为

（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：

①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁ ，

②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂ ，则△H₁和△H₂的关系为

填空题普通

1. 50mL0.25mol⋅L $\text{[math]}$ 硫酸与50mL0.55mol⋅L $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1) 测得生成1mol $\text{[math]}$ 时，放出热量57.3kJ。写出该反应的热化学方程式。

(2) 仪器b的名称为，能否将仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器（填“能”或“不能”）。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。

(3) 倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入

(4) ①实验数据如下表。请填写下表中的空白：

温度实验次数	起外温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
温度实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和反应反应热的数值偏小，产生偏差的原因可能是（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度

实验探究题普通

2. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：

Ⅰ．反应物温度的测量

用量筒量取 $\text{[math]}$ 盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，用温度计测其温度并记录。

Ⅱ．反应后体系温度的测量

打开杯盖，将 $\text{[math]}$ 溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度( $\text{[math]}$ )。

Ⅲ．重复上述步骤三次

Ⅳ．数据处理

取盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液平均温度记为反应前体系温度 $\text{[math]}$ ，计算温度差 $\text{[math]}$ ，填入下表：

实验次数	反应物温度/℃		反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
实验次数	盐酸	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ /℃	$\text{[math]}$ /℃	$\text{[math]}$ /℃
1	26.9	27.1		30.3
2	27.1	27.1		30.3
3	27.0	27.0		29.3
4	27.1	27.1		30.5

请回答下列问题：

(1) 仪器a搅拌的目的是；取反应时溶液的(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。

(2) 量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是；若将盐酸浓度改为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液浓度改为 $\text{[math]}$ ，测得的温度差(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ 。

(3) 设实验所用的酸、碱溶液的密度均为 $\text{[math]}$ ，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，上述实验测得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [提示 $\text{[math]}$ ]。又知25℃、 $\text{[math]}$ 下，中和反应反应热 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，实验值与理论值相差较大的原因可能是(任写一点)。

(4) 进行中和反应反应热 $\text{[math]}$ 的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：

①稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液

理论上测得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(填标号)。

实验探究题普通

3. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH₂SO₄溶液进行反应热的测定。实验装置如图所示：

(1) 精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出57.3kJ的热量。据此，写出稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的热化学方程式。

(2) 取50mLNaOH溶液和30 mLH₂SO₄溶液进行实验，实验数据如表所示。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1	2.5
2	27.0	27.4	27.2	31.2	4
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.5	4.1

①上述实验中，有效实验温度差的平均值为⁰C。

②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)。计算该实验中每生成1mol水时，中和反应放出的热量为（保留一位小数）。

③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是。（填字母）

a.实验装置保温、隔热效果差

b.一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

c.用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

(3) 通过测定收集一定体积的氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。

①装置中仪器A的名称是。

②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。

简述检查该装置气密性的方法是：。

实验时取20mL1mol/L稀硫酸与足量锌反应，以收集到40mL气体为准，忽略其他可影响实验的因素，该同学还需要测量的数据是。

实验探究题普通