下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 $\text{[math]}$ D. A→B的反应不一定需要加热

单选题容易

A. 过程a释放能量，过程b吸收能量 B. 该反应为放热反应 C. 反应物的总能量高说明更稳定 D. 该反应过程中的能量变化大小等于E₁＋E₂

单选题容易

3. C、CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A. C B. CO C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列中和反应中放出热量最多的是（）

A. 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 B. 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 C. 80mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 D. 50mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

单选题普通

2. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）

A. 20.8 mol/L B. 6.9 mol/L C. 5.2 mol/L D. 4.16 mol/L

单选题普通

3. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

A. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1 B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^﹣1 C. H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

单选题普通

1. I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣11L 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为（用＜、＞或=表示）．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的倍．

填空题普通

2. 0.50L 2.00mol/L H₂SO₄与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为其表示中和热的热化学方程式为

填空题普通

3. 中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：

（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是

（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．

（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^﹣1和0.50mol•L^﹣1 ，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H₂O(l) △H=-QkJ/mol

1mol 1mol 1mol Q

0.050mol 0.055mol n(H₂O) q

得：Q=　　（填写含有q的式子）．

而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]

当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：

c（溶液）=4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^﹣1 ，

m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1时，

q≈4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=﹣Q kJ•mol^﹣1≈

（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是

（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的．

（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、、）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1KOH溶液．

填空题普通

1. 某化学兴趣小组欲测定酸碱中和反应反应热，其装置如图所示。

(1) 碎泡沫塑料的作用为；仪器A的名称为。甲同学认为玻璃材质的仪器A不易制作，也可以采用铜丝制作仪器A，甲同学这种说法是否合理，并说明理由：。

(2) 用量筒量取30 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸倒入量热计的内筒中，测出硫酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液，用温度计测出其温度；将NaOH 溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测量混合液的最高温度；重复测量3次，准确记录实验数据如下表。

实验次数	起始温度 T₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差(T₂_—T₁)/℃
实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差(T₂_—T₁)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①找出上述步骤中的一处错误：，对应正确的操作为。

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

③已知，可近似认为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的密度都是 $\text{[math]}$ 中和后生成的溶液的比热容 $\text{[math]}$ 则生成1mol水时反应放出(取小数点后一位)kJ热量。

④上述实验结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因不可能为(填标号)。

A．实验装置的保温、隔热效果差 B．用量筒量取 NaOH溶液体积时仰视读数

C．硫酸过量 D．用量筒量取硫酸体积时仰视读数

实验探究题普通

2. 处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1) CO用于处理大气污染物 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)，判断的理由是。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入 $\text{[math]}$ C. 恒压时，再充入 $\text{[math]}$ D. 恒压时，再充入 $\text{[math]}$

(3) 在总压为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，不同条件下达到平衡， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线和 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：

①表示 $\text{[math]}$ 的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，判断的理由是。

③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，则 $\text{[math]}$ 时，该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位有效数字， $\text{[math]}$ )。

实验探究题普通

3. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是

(1) 实验中NaOH稍过量的原因为；实验中一次性快速注入NaOH溶液的原因是。

(2) 磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，原因是。

(3) 根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为kJ·mol^-1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm^-3 ，比热容为4.18J·g^-1·℃^-1。忽略水以外各物质吸收的热量]

(4) 查阅资料：HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ∆H =-67.7 kJ·mol^-1 ，发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为。(用化学用语表示)

实验探究题普通