1.
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行反应热的测定。实验装置如图所示：
(1)
精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。据此，写出稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的热化学方程式。
(2)
取50mLNaOH溶液和30 mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。
(3)
通过测定收集一定体积的氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t/℃ | 温度差（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | 2.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | 4 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.5 | 4.1 |
①上述实验中，有效实验温度差的平均值为0C。
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)。计算该实验中每生成1mol水时，中和反应放出的热量为（保留一位小数）。
③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是。（填字母）
a.实验装置保温、隔热效果差
b.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
①装置中仪器A的名称是。
②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。
简述检查该装置气密性的方法是：。
实验时取20mL1mol/L稀硫酸与足量锌反应，以收集到40mL气体为准，忽略其他可影响实验的因素，该同学还需要测量的数据是。
【考点】
中和热;
中和热的测定;