炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是．（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4 ，化学方程式为　．（3）操作3：（填操作名称）．（4）流程图中能循环利用的物质是．

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炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图．

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是．

（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄ ，化学方程式为　．

（3）操作3：（填操作名称）．

（4）流程图中能循环利用的物质是．

【考点】

书写化学方程式、文字表达式; 物质的鉴别、推断;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 1800年的一天，英国化学家戴维在实验室里制得一种气体，为弄清其物理性质，他凑近瓶口闻了闻，突然大笑起来。戴维让助手也凑近瓶口闻了闻，结果他的助手也忍俊不禁！于是戴维便发现了“笑气”，即一氧化二氮，其分子式为N₂O. “笑气”可由NH₄NO₃微热分解产生，产物除N₂O外，还有水，此反应的化学方程式为。

填空题容易

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．

（1）A物质是填化学式）．

（2）写出B→D的化学方程式　．

（3）写出D和E反应的化学方程式　．

填空题容易

图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：

（1）反应①的化学方程式为　；

（2）反应②中的产物B通常用；

（3）E物质作燃料的优点是（答一条即可）．

填空题容易

1. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1) 取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

(2) 取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl₂ ，则白色粉末中一定有的成分是。

(3) 为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl₂和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。 A. CO₂ B. Na₂SO₄ C. CuSO₄ D. FeCl₃

填空题普通

2. 如图表示五种不同类别物质间的关系。

A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)

(1) A 物质的化学式是，B 物质的化学式是。

(2) 在①、②、③、④四个反应中，没有体现酸的化学通性的是(填序号)。

(3) 写出②所发生的反应的化学方程式：。

填空题普通

3. 某碳酸钠固体样品中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡、氯化钙中的一种或几种。为了确定样品的组成，兴趣小组进行如下探究：

步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液X；

步骤二：在无色溶液X中加入过量的氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀A和无色滤液B；

步骤三：在白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，产生大量气泡，沉淀部分消失；

步骤四：将无色溶液B分成两等份，一份通入二氧化碳，产生白色沉淀；另一份加入过量的稀硝酸，再加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

(1) 步骤二中的无色滤液B 中一定含有的溶质是；

(2) 通过以上实验，仍无法确定原固体样品中是否存在的物质是。

填空题普通

1. 某“化学链燃烧”的过程如下图所示，“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体（通常是含氧化合物）在两个反应器之间循环，来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。下列叙述错误的是（）

A. 空气反应器中发生的反应为： $\text{[math]}$ B. X中氮气的含量比空气中高 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多

单选题普通

2. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 段发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ B. 由图乙可知加入稀盐酸过量 C. c点时，溶液中含有的溶质是 $\text{[math]}$ D. d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克

单选题困难

3. 已知复分解反应（ $\text{[math]}$ )可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。

(1) 小能同学选取了以下化学试剂，其中还不能达到鉴别目的的是____.(填序号) A. 酚酞试液 B. Cu C. CuO D. CuSO₄溶液

(2) 实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞井变黑，因为浓硫酸具有(选填“吸水性”或“脱水性”)。

(3) 小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl₂溶液、滴加MgCl₂溶液等。当他选取BaCl₂溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式。

(4) 小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
取一定量待测液于试管中，加入过量的有气泡产生溶液

(5) 实验室中氢氧化钠需要保存。

实验探究题普通

2. 小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe₃O₄和FeO。

【实验设计】小明设计了如上图所示的实验：

【实验与分析】

(1) 向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO₃ ，写出B装置中发生的化学反应的方程式。

(2) 若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因。

(3) 小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理。

实验探究题普通

3. 构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：

(1) (2分)甲的化学式是C的化学式.

(2) (2分)写出丙和丁反应的化学方程式：

解答题普通

1. 能把MgCl₂、KOH、BaCl₂三种无色溶液区分开来的一种溶液，有关的化学方程式为；。

填空题普通

有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。

（3）原白色固体中含有的物质。

解答题普通