A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H₂O₂溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响

A. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 向一定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液中加入过量CaCl₂溶液 C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜。 D. 向饱和石灰水中加入少量的生石灰。

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 C. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

(1) 上述反应中过氧化氢分解的符号表达式为。 (2) 步骤②中需称量0.2g氧化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是____。 A. 向左调节平衡螺母 B. 向左调节游码 C. 向右调节游码 D. 添加适量氧化铜 (3) 实验④⑤的目的是证明反应前后，。 (4) 实验最后称得固体质量为m，则g。 (5) Ⅱ.实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

【查阅资料】

①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

②10%表示溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

【解释与结论】

实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究对溶液的漂白性是否有影响。

(6) 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比（填实验编号）。 (7) 通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是。 (8) 欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到溶液滴NaOH溶液中，观察实验现象。

(1) 上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的。 (2) 若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 (3) 从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的在化学反应前后保持不变。 (4) 【反思总结】

氧化铜（填“能”或“不能”）作过氧化氢的催化剂。实验②反应的文字（符号）表达式为。

(5) 设计实验②和③是为了比较。 (6) 结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是，得出该结论的依据是 。

(1) 探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响，实验数据记录如表：

实验序号	过氧化氢溶液质量	过氧化氢溶液浓度	MnO2质量	相同时间内产生 O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

①根据实验数据分析，得出结论 。

②你认为影响过氧化氢分解速率的因素还可能有（写一条）。

③过氧化氢溶液分解反应的文字表达式是 。

④下图中可用于测量O₂体积的装置是（填标号）。

         a                        b                      c

(2) 探究MnO2的用量对过氧化氢溶液分解速率的影响。

实验如图甲所示，分别用不同质量的MnO2与等体积的3％H₂O₂溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比（反应放热忽略不计）。图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。

甲 乙

①根据图乙分析，得出的结论是；

②下图是分别用0.1克MnO2与不同体积的H₂O₂溶液混合反应过程中，压强传感器连接电脑绘制的装置内的压强变化曲线图，可以得出的结论是。

反应时间／秒

A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④