某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号①②③反应物5%H2O2 100 mL5%H2O23%H2O2100 mL加入固体0.5 g氯化钠固体0.5 g二氧化锰收集气体的时间165 s46s80 s（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。（2）实验②中加入H2O2的体积为 mL。（3）实验③中加入的固体和用量为。【结论】该探究过程得出的结论是。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为。【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。（1）检验氧气的方法是。（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是。

1. 为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：

序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁粉分别与10％盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应	10％盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

因素一：；

因素二：；

因素三：．

填空题普通

2. 通过一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应速率外，下列因素都会影响化学反应的速率，请你说明发生了什么影响，并各举一例．

(1) 反应物的浓度；

(2) 反应物的接触面积；

(3) 温度．

填空题普通

3. 某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuSO₄溶液中的SO₄^2-使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是 (填序号，下同)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请你帮助他们继续完成下表：

实验操作	实验现象	实验结论
1．向试管a中加入少量NaCl晶体	产生气泡速度不变	离子对反应速度无影响
2．向试管b中加入少量晶体	产生气泡速度不变	猜想①不成立
1．向试管c中加入少量Cu粉	产生气泡速度明显加快	猜想成立
1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO₄粉末。	产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同	猜想成立

[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。

填空题困难

1. 探究H₂O₂分解速率的影响因素，下列分析正确的是

实验编号	H₂O₂溶液		催化剂(0.1g)	温度/℃
实验编号	体积/mL	溶质质量分数/%	催化剂(0.1g)	温度/℃
①	5	10	—	20
②	5	10	MnO₂粉末	20
③	5	5	MnO₂粉末	20
④	5	5	MnO₂粉末	40
⑤	5	5	Fe₂O₃粉末	20

A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H₂O₂溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响

单选题普通

2. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

B. 向一定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液中加入过量CaCl₂溶液

C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜。

D. 向饱和石灰水中加入少量的生石灰。

单选题普通

3. 某兴趣小组为探究影响化学速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化曲线如图所示。选取 $\text{[math]}$ 的浓度从0～8％为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）。

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 C. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

单选题容易

1. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的主要流程如下：

(1) “粉碎”的目的是。

(2) 沸腾炉中主要的化学反应为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2R+8SO₂ ，则R的化学式为。

(3) 在接触室中，SO₂在催化剂(V₂O₅)的作用下加热转化为SO₃ ，该反应的化学方程式为。

流程题普通

2. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。

(1) C中往装置中添加液体的仪器的名称是。

(2) 选用A装置制取氧气的化学反应方程式：。

(3) 实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，为了气流平稳且氧气较干燥，应选择装置组合是（填字母）．若用G收集氧气，验满时，带火星的木条应放在导管（填“m”或“n”）端。

(4) 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H₂O₂溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)、CuO、Fe₂O₃三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①实验中，除了通过观察H₂O₂溶液中产生气泡的快慢来判断H₂O₂分解的快慢，还可通过来判定H₂O₂分解的快慢。

②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用CuO作催化剂比较合适，写出反应的化学方程式。

实验探究题普通

3. 根据下图所示，按要求回答问题：

(1) 写出图中带有标号仪器的名称：a，图F实验的目的是。

(2) 若用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为，实验时还应在B装置试管口放一团。

(3) 实验室收集较干燥的氧气时，应选用装置（填序号），用该装置收集氧气，验满的方法是。若实验室用排水法收集氧气，开始收集氧气的合适时机是。

(4) 探究影响过氧化氢分解速率的因素的实验如下：

实验序号	过氧化氢溶液浓度 $\text{[math]}$	过氧化氢溶液体积 $\text{[math]}$	温度 $\text{[math]}$	二氧化锰用量 $\text{[math]}$	收集氧气体积 $\text{[math]}$	反应所需时间 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	5	1	20	01	4	16.75
$\text{[math]}$	15	1	20	0.1	4	6.04
$\text{[math]}$	30	5	35	0	2	49.21
$\text{[math]}$	__	5	__	0	2	待测

对比实验a、b，得到的结论是。若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，还需补充一个实验 $\text{[math]}$ ，请将表中补充完整：过氧化氢溶液浓度%、温度℃。

(5) 蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧， $\text{[math]}$ 时熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据如图。

根据测得的氧气浓度数据，你对燃烧的新认识是。蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是。

综合题普通

1. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.

用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.

用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C.

用方案丙探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 D.

用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

单选题普通

2. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO₂的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

单选题普通

3. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是（）

序号	①	②	③	④
图像
实验设计	电解水一段时间（忽略气体的溶解）	分别向相同的CuSO₄溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉	向稀盐酸中滴加NaOH溶液	分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

单选题普通

实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂100 mL	5%H₂O₂	3%H₂O₂100 mL
加入固体	0.5 g氯化钠固体	0.5 g二氧化锰
收集气体的时间	165 s	46s	80 s