(1) 10℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 (2) 由图可知的溶解度受温度影响较大。 (3) 将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是（填一种即可）。

(1) 在  ℃时， 甲和丙的溶解度相等。 (2) t₁ ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是。 (3) t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入g丙才能恰好达到饱和状态。

(1) t₂℃时，A物质的溶解度为。 (2) 将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、(选填“升温”或“降温”)等方法。 (3) t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：。 (4) 将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上(如图)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是。

A. 点表示在℃时，溶解度： ， 均为 B. 溶液中含有少量的 ， 可采用降温结晶的方法提纯 C. ℃时，向水中加入固体 ， 能得到的饱和溶液 D. 分别将三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质质量分数的大小关系为

A. 按使用方法，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5g B. 20^OC时，按说明书配制果蔬洗盐的溶液，可继续溶解NaCl固体 C. 40^OC时，100gNa₂CO₃的饱和溶液中含Na₂CO₃的质量为50g D. 欲将40^OC时Na₂CO₃的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法

A. t₁℃时，甲、乙的溶解度相等 B. t₂℃时，向50g水中加入40g甲，充分搅拌后得到90g溶液 C. 乙不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D. 甲、乙的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，两溶液中溶质质量分数相等

(1) p点的含义。 (2) 不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。 (3) 分析图像1，下列说法不正确的是____。 A. 若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶 B. 等质量的甲溶液和乙溶液分别从t₃℃降到t₂℃，甲析出的晶体多 C. t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t₂ D. 甲溶液状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小 (4) 小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是。

(1) 点P表示。 (2) 要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取改变温度的一种措施是。 (3) t₂℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是(填饱和或不饱和)溶液。 (4) t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的质量分数大小关系的顺序。 (5) 当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是。

(1) 在℃时，的溶解度的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 (2) 在℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12g充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。若升温至℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（化简为最简整数比）。 (3) 将℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至℃，下列说法正确的是____（填字母）。 A. ℃时，溶液与溶液的质量相等 B. ℃时，溶液与溶液都是不饱和溶液 C. ℃时，溶液中溶质的质量小于溶液中溶质的质量 D. ℃时，溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 (4) 将100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，配制成质量分数为5%碳酸钠溶液，需加水g。 (5) 氯化钠固体中含有的少量氯化钾，可采用饱和的食盐水冲洗的方式去除氯化钾，原因是。 (6) 小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验，请回答下列问题：

①在10℃~40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

②实验所得的溶液中肯定不饱和的有（填溶液编号）。

A. t₁℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液 C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D. t₂℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等

A. 图中阴影部分表明 A，B 两溶液都是饱和溶液 B. t₁℃时，A，B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 C. t₂℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度 D. t₂℃时，等质量的 A，B 两饱和溶液降温到 t₁℃时析出溶质的质量相等