在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-114.6kJ·mol^-1	正确
B	醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(l)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1	正确
C	160gSO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄ ，放出热量260.6kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H=-130.3kJ·mol^-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ	C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.51kJ·mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A. 0.5Q B. 2Q C. Q D. 5Q

单选题容易

3. 1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

A. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol^－1 B. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)===H₂O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol^－1 C. 2H₂＋O₂===2H₂O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol^－1 D. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)===H₂O(g)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol^－1

单选题普通

1. 研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应使之转化为合成气( $\text{[math]}$ 和CO)对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。

(1) 若已知相关反应的能量变化如图所示：

则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为合成气( $\text{[math]}$ 和CO)的热化学方程式为。

(2) 一定温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，加入催化剂 $\text{[math]}$ 使其发生反应制备合成气(CO、 $\text{[math]}$ )：

①3min， $\text{[math]}$ 减少了2.4g。则3min内的平均速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．高温低压有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

B．使用催化剂可以提高反应速率和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态

D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态

(3) 若在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同温度下加入催化剂，进行 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成CO和 $\text{[math]}$ 的反应：

①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②若 $\text{[math]}$ 温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百分数变化。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应ⅰ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应ⅱ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

上述反应中 $\text{[math]}$ 为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应ⅰ反应ⅱ(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

综合题普通

2. CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。反应过程中能量变化如图所示：

(1) 写出该反应的热化学方程式：。

(2) 在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=。

②达到平衡时，H₂的浓度为mol⋅L^-1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是；

A.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

B.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等

C.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成

D.当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)

(3) 甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。

①使用时空气从 (填“A”或“B”)口通入。

②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为L ；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

综合题普通

3. 尿素 $\text{[math]}$ 是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥。

以 $\text{[math]}$ 等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，该反应分两步进行：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

(1) 书写 $\text{[math]}$ 的结构式。

(2) 一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在恒温恒容密闭容器中发生反应①，不能说明达到平衡状态的是___________。 A. 混合气的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 2v正 $\text{[math]}$ 逆 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 质量不变

(3) 书写反应②的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(4) 反应能量变化如下图所示，写出总反应的热化学方程式。

(5) 下列关于尿素合成的说法正确的是___________。 A. 及时分离出尿素可促使反应②向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比 $\text{[math]}$ 可提高反应①中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

综合题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$