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1. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g） ===2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1) 上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应。
(2)

如图所示，表示NO2变化曲线的是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=。
(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。

a．v（NO2） =2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO） =2v正（O2）

d．容器内密度保持不变
【考点】
化学平衡状态的判断;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号

反应温度/℃

V(H2O)/mL

10gFe的形状

t/min

①

20

2

5

V1

块状

1

②

20

2

10

0

块状

1

③

20

2

10

0

粉末

1

④

40

2

10

0

块状

1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO2和2molO2 ， 在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

（3）10min内，O2的反应速率为；达平衡时SO2的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变 　 b．容器中气体密度不再改变 　 c．O2的物质的量浓度不再改变

d．SO3的质量不再改变   　e.2V正(SO2)=V逆(O2)
实验探究题 普通