现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）

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1. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）

A. 49.6g B. 34.8g C. 32.7g D. 18.5g

【考点】

金属的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）

A. 易还原 B. 较活泼 C. 易氧化 D. 较稳定

单选题容易

2. 灼烧下列物质，火焰呈黄色的是（）

A. KCl B. CuCl₂ C. NaCl D. CaCl₂

单选题容易

3. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”．这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）

A. 很稳定 B. 很活泼 C. 易氧化 D. 易还原

单选题容易

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（）

A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小

单选题困难

3. 某不纯锌块6.5g，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18g，则锌块含有的杂质可能是（）

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

单选题困难

1. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。

计算题普通

2. 100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?

计算题容易

3. 尿素[化学式为CO(NH₂)₂]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH₃)的质量(写出计算过程)。

计算题普通

1. 镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金20g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是 $\text{[math]}$ ，请计算：

(1) 该镁铜合金中镁的质量为。

(2) 生成 $\text{[math]}$ 的质量。（写出完整的解题步骤）

计算题普通

2. 2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎盛大开幕。

(1) 巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，下列气体中能产生温室效应的有_______(填序号)。 A. CO₂ B. O₂ C. CH₄ D. NO₂ E. N₂O

(2) 玻璃是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于奥运场馆的窗户、幕墙等部位。玻璃生产过程中的主要反应之一为Na₂CO₃+X $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑，则X的化学式为。

(3) 巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C₃H₈)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO₂转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO₂ ，能制得的丙烷质量为kg。

(4) 巴黎奥运会的奖牌设计也别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中铜和氧气的化学反应方程式为。

(5) 巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是。

填空题普通

3. 小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生。

实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表：

所加稀硫酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	126.7	151.6	176.6	201.6

据此计算分析：

(1) “银粉”一定不是（填写化学式）；生成氢气总的质量为。

(2) “银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。

计算题普通

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

单选题普通

3. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）

A. Mg Fe B. Fe Zn C. Zn Mg D. Al Fe

单选题困难