下列实验误差分析错误的是（）

1. 下列实验操作正确的是

A. 用图1装置进行 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 $\text{[math]}$ C. 可用图3装置量取 $\text{[math]}$ 溶液 D. 中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸

单选题容易

2. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等

单选题容易

3. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)

A. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

单选题容易

1. 实验室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A. 称量NaOH固体时间过长 B. 烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

单选题普通

2. 下列实验操作或者结论正确的是（）

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水 B. 实验室配制100.0g，20%的氯化钠溶液，可取20.0g的NaCl于烧杯中，再加入80.0mL的水，充分搅拌后即可 C. 实验室里需要480mL2.0mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 D. 实验室配制500mL0.2mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则最终溶液浓度会偏大

单选题普通

3. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A. 所用NaOH已吸潮 B. 定容时俯视刻度线 C. 溶解转移后未洗涤烧杯 D. 容量瓶未干燥

单选题普通

1. 实验室需要配置100 mL 1.0×10^-2 mol·L^-1的CuSO₄溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（）

A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 容量瓶

多选题容易

2. 下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（i）所需浓H₂SO₄的体积为（用下一小题的仪器量取）．

（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

（iii）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．

（iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．

（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．

（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时，观察液面俯视：；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；

③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：．

填空题普通

3. 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na₂CO₃的质量	需要Na₂CO₃的质量为．
（2）称量Na₂CO₃固体	称量过程中应用到的主要仪器是．
（3）将Na₂CO₃加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水	为了加快溶解速率，常采取的措施是．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	①在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液； ②仪器A是； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是．

讨论按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度（选填“是”或“不是”）0.200mol•L^﹣¹ ．理由是．

填空题普通

1. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )常用作照相定影剂等，易溶于水，具有强还原性，易被氧化。实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

(1) 配制上述溶液时需称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g(保留3位有效数字)。

(2) 配制过程中不需要使用如图仪器中的(填仪器标号)，其中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 下列溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等的是_____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是(填标号)。

A.容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥

B.称量 $\text{[math]}$ 固体时间过长

C.未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容

D.摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

E.定容时俯视容量瓶刻度线

(6) $\text{[math]}$ 产品含量的测定：为了测定1.25g产品中 $\text{[math]}$ 的含量，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 反应(假定粗产品中杂质与酸性 $\text{[math]}$ 溶液不反应)。测得当两者恰好完全反应时消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20.0mL。配平反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

计算得到产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

实验探究题普通

2. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。

①标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②该K₂FeO₄产品的纯度为(列出算式)。

实验探究题普通

3. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等难溶物除去，由此说明 $\text{[math]}$ 具有性； $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为。

(2) 工业上可以通过 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的方法制取 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。

(3) 为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、 $\text{[math]}$ 传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的 $\text{[math]}$ 随时间变化的图像是(填标号)。

(4) 牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。

①需要用量筒量取 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ 。

②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。

③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是(填标号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．未将洗涤液转移进容量瓶

D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线

填空题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通