室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

1. 室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

(1) 由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是反应。（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）

(2) 在A处溶液中加入石蕊，溶液呈色。

(3) B处溶液的溶质是（填化学式）。

(4) B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）。

(5) 在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为。

【考点】

酸与碱的反应及用途; 金属的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

(1) 由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”)

(2) 在A处溶液中加入石蕊；溶液呈色。

(3) B处溶液的溶质是(填化学式)。

(4) B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。

(5) 在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为。

解答题普通

2. 为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO₄和H₂SO₄两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g	10	10	10	10
烧杯中生成沉淀的总质量/g	0.29	0.87	1.45	1.45

请计算：

(1) 100g混合液中硫酸镁的质量。

(2) 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

(3) 在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。

解答题困难

3. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7.0	M	4.2	2.8	1.4	1.4

(1) 用化学反应方程式表示该反应的原理；表格中M=。

(2) 计算该样品中铁的质量分数。

(3) 计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

解答题困难