硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：实验次数一二三四五六稀硫酸的用量/g202020202020剩余固体的质量/g7.0M4.22.81.41.4

1. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7.0	M	4.2	2.8	1.4	1.4

(1) 用化学反应方程式表示该反应的原理；表格中M=。

(2) 计算该样品中铁的质量分数。

(3) 计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

【考点】

金属的化学性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

解答题困难

1. 小柯利用自制装置探究金属活动性强弱，如图甲所示。在装置内分别加入表面打磨过的等质量、等表面积金属镁和一种未知金属，用注射器同时注射等质量、等浓度且过量的稀硫酸与金属混合并关闭注射器下方阀门。随着反应的进行A注射器收集的气体多于B，一段时间后变为B收集的气体多于A。图乙为硫酸与镁反应产生氢气质量与反应时间的关系。

(1) 根据实验现象分析，镁与未知金属相比，金属活动性较强的物质是，

(2) 已知加入金属镁的质量为12克，图乙中m的质量为多少克?

(3) 请在图乙中画出未知金属产生氢气质量与反应时间关系的大致图像(不用标具体数据)

解答题困难

2. “喷泉实验”是常见的化学实验之一，如图所示：在盛有蒸馏水的锥形瓶中先滴入几滴酚酞，接着加入一小块金属钠，再用带有细玻璃管的橡皮塞塞住瓶口，过一会就会看到红色喷泉。已知金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

(1) 实验中能形成“喷泉”的原因是。

(2) 若加入的金属钠质量为0.23克，完全反应后生成的氢气质量为多少克?

(3) 小金针对该实验设计了一份评价量表，在不影响可视性的前提下，请结合安全性评价维度的评定结果对该实验装置提出一个可行的改进意见。

评价维度	评定结果
可视性	红色喷泉明显，可视性强。
安全性	喷出的液体具有一定的腐蚀性，不安全。

解答题困难

3. 某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：(烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到0.1%)

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	250g	200g	200g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	258.7g	208.7g	213.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

(1) 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

(2) 计算样品中铁的质量分数；

(3) 所用稀硫酸的溶质质量分数。

解答题困难