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1. 纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有"含量 ， 字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）

(1) 你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）。
(2) 丙装置内的浓氢氧化钠的作用是。
(3) 若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答：。
(4) 假设每步都反应完全，利用此装置测得的含量仍然将偏小，其原因是。
【考点】
盐的性质及用途;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的遇到溶有的水时，反应生成溶解性较大的联想到实验室检验时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢?他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质?

【查阅资料】

①通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成

②通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为

③碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；

④的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；

⑤与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na2CO3；

⑵溶质为

⑶溶质是(填化学式)；

⑷溶质全部是NaHCO3

【设计实验方案】

【得出结论】猜想(3)成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要?并说明理

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢?请你描述一下：

实验步骤

实验现象

实验结论

①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液

溶液变红色

该溶液显碱性

②用试管另取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加过量的BaCl2溶液

猜想(4)不成立

③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸

有气泡冒出

猜想(1)和(2)不成立
实验探究题 困难
2. 葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：

用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

【文献资料】

①亚铁离子容易被氧气氧化，也易水解生成沉淀。

②葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇。

(1) 为了成功制得碳酸亚铁，开始实验时应该先打开K1(填打开或关闭、K3)，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3。
(2) 碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是。
(3) 反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是。
(4) 葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是。
实验探究题 困难
3. Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。

【进行实验】

实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：

实验编号

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.52

【解释与结论】

(1) 碳酸钠俗称是。
(2) 要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是(填实验编号)。
(3) 实验二的目的是。
(4) 小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。
实验探究题 普通