时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

1. $\text{[math]}$ 时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该温度下，甲的溶解度为20g B. 乙溶液在 $\text{[math]}$ 点属于饱和溶液 C. 降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D. 该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法; 固体溶解度的概念;

【答案】

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单选题普通

1. 硝酸钾的溶解度如下表所示，将硝酸钾按照图3的操作进行实验，下列说法错误的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60
硝酸钾溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

A. ①中溶液的溶质与溶剂的质量比为31.6：100 B. 将②中溶液恒温蒸发10g水后，仍为不饱和溶液 C. 将③中溶液降温，一定会有硝酸钾晶体析出 D. 溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③

单选题容易

2. 下列关于溶解度的说法正确的是（　　）

A. 在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g C. 搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D. 20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g

单选题容易

3. 航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. 液体球变成“冰球”的过程属于结晶 B. “冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液 C. 20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液 D. 40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5%

单选题容易