时，将质量均为ag的硝酸钾和氧化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图甲所示，硝酸钾和氧化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

1. 硝酸钾的溶解度如下表所示，将硝酸钾按照图3的操作进行实验，下列说法错误的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60
硝酸钾溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

A. ①中溶液的溶质与溶剂的质量比为31.6：100 B. 将②中溶液恒温蒸发10g水后，仍为不饱和溶液 C. 将③中溶液降温，一定会有硝酸钾晶体析出 D. 溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③

单选题容易

2. 下列关于溶解度的说法正确的是（　　）

A. 在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g C. 搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D. 20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g

单选题容易

3. 航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. 液体球变成“冰球”的过程属于结晶 B. “冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液 C. 20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液 D. 40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5%

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 时，在盛有水的烧杯中加入不同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。完成下面小题。

（20℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ ）

序号	①	②	③	④
固体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NH₄Cl	NH₄Cl
固体质量 $\text{[math]}$	30	40	30	40
水 $\text{[math]}$	100	100	100	100

(1) 属于不饱和溶液的是 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

(2) 下列说法正确的是 A. ①中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ B. ②中溶质的质量为 $\text{[math]}$ C. 向③中加入 $\text{[math]}$ ，溶液的质量不变 D. 向④中加水，溶质的质量分数可能不变

单选题普通

2. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A. 甲物质的溶解度比乙物质的大 B. t₂℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C. t₁℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D. 将t₁℃时甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃，仍然都是饱和溶液

单选题普通

3. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（）

A. 乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变 B. 丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 D. 丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加

单选题普通

1. 根据下表回答问题。

温度(℃)		20	40	50	60	80
溶解度(g)	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH₄Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

(1)20℃时，溶解度最大的物质是；

(2)50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；

(3)现将100gKNO₃和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，析出固体的质量为克。

简答题普通

2. 30℃时，向50g水中逐渐加入M固体(M不与水反应)，所得溶液质量与加入M固体质量的关系如图所示

(1)在30℃时，M的溶解度为

(2)A、B、C三种溶液中表示饱和溶液的是

(3)A、B、C、D中对应将液浓度的大小关系是

(4)若使D中固体恰好完全溶解，则需加水的质量为g

填空题普通

3. 20℃时，碳酸钠的溶解度是20g。该温度下，将15g碳酸钠固体溶于50g水中，所得溶液质量是g。

填空题容易

1. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	21	32	46	64	86	110

(1) 60℃时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；

(2) 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。

A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

填空题普通

2. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

1. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通

2. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

单选题普通

3. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	熟石灰	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09
溶解度/g	硫酸铜晶体	14.3	20.7	28.5	40	55

A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

单选题普通