氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。

1. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。

(1) 1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 $\text{[math]}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发) A. 等于 $\text{[math]}$ B. 小于 $\text{[math]}$ C. 大于 $\text{[math]}$ ，小于 $\text{[math]}$ D. 以上结论都不正确

(2) 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 $\text{[math]}$ 。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

①C装置中的试剂为(填试剂名称)，其作用是。

②D装置的作用是。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为(填干燥剂名称)。

③若D中吸收了标准状况下 $\text{[math]}$ L氯气，则需要消耗NaOH的质量为克。

【考点】

氯气的化学性质; 制备实验方案的设计; 物质的量的相关计算;

【答案】

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实验探究题普通

1. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。在较高温度下，氯气和氢氧化钠溶液会反应生成 $\text{[math]}$ 。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1) 盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，此容器内发生反应的化学方程式为。

(2) a中的试剂为(填名称)。

(3) b采用的是水浴加热，则c采用冰水浴冷却的目的是。

(4) d的作用是。

(5) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。

(6) 取少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $\text{[math]}$ 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

实验探究题普通

2. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式。

（2）D中放入浓H₂SO₄其目的是。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是。

（4）G处的现象是。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）。

②需“密闭保存”的原因。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO₂ ，写出反应的化学方程式。Cl₂和ClO₂都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO₂的氧化能力是Cl₂的倍。

（8）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)₂＋H₂O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂ ，反应的化学方程式为。

实验探究题普通

3. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO₂制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1) 从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：(填标号)。

(2) 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：。

(3) 验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂SO₃溶液中，氯气可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。写出该反应的离子方程式：。

(4) 氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5) 实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。

实验探究题普通