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1. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1) 从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：(填标号)。
(2) 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：。
(3) 验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4。写出该反应的离子方程式：。
(4) 氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5) 实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。
【考点】
氯气的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。在较高温度下，氯气和氢氧化钠溶液会反应生成。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和 ， 探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1) 盛放粉末的仪器名称是，此容器内发生反应的化学方程式为。
(2) a中的试剂为(填名称)。
(3) b采用的是水浴加热，则c采用冰水浴冷却的目的是。
(4) d的作用是。
(5) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到晶体。
(6) 取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显色。可知该条件下的氧化能力(填“大于”或“小于”)。
实验探究题 普通
2. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的离子方程式。

（2）D中放入浓H2SO4其目的是。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是。

（4）G处的现象是。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）。

②需“密闭保存”的原因。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式。Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为   Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2 ， 反应的化学方程式为。
实验探究题 普通
3. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

(1) 为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。
(2) 实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。
(3) 实验装置中空试管的作用是。
(4) 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。
(5) 盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。
实验探究题 普通