已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

1. 已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A. Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B. Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C. FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D. I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 离子方程式的书写;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是

A. 碱性条件下MnO₂易被还原为Mn(OH)₂ B. 碱性条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力明显降低 C. $\text{[math]}$ 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1个 $\text{[math]}$ 被充分还原，转移5个电子

单选题容易

2. 依据反应 2Fe²⁺ + Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl^–； 2Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ +Cu²⁺ ；Fe +Cu²⁺ = Fe²⁺ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）

A. Cl₂> Fe³⁺ > Cu²⁺ B. Fe³⁺> Cl₂> Cu²⁺ C. Cu²⁺> Fe³⁺ > Cl₂ D. Cl₂> Cu²⁺> Fe³⁺

单选题容易

3. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，其制备原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 每消耗4个 $\text{[math]}$ ，转移3个电子 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为2：3 D. $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

单选题容易

1. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	$\text{[math]}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	$\text{[math]}$ /VO²⁺	$\text{[math]}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A. 实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ >Cl₂> $\text{[math]}$ > Fe³⁺ C. 该反应能发生： $\text{[math]}$ +3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D. 向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

单选题困难

2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. $\text{[math]}$ 要转化成 $\text{[math]}$ 可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知有下列三个反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是

A. 反应①②③中的氧化产物分别是 $\text{[math]}$ B. 根据以上方程式可以得到氧化性： $\text{[math]}$ C. 可以推理得到 $\text{[math]}$ D. 根据以上方程式可以得到还原性： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

2. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

3. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

1. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。