已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

1. 今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ； 2Fe³⁺ + 2I^－＝2Fe²⁺ + I₂ ； Br₂ + 2Fe²⁺= 2Fe³⁺+ 2Br^－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为

A. Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ B. Cl₂>Fe³⁺>I₂>Br₂ C. Cl₂> I₂>Fe³⁺> Br₂ D. Br₂>Fe³⁺>I₂ >Cl₂

单选题容易

2. 已知强弱顺序：氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ ，还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^- ，下列反应的化学方程式不成立的是

A. Br₂+2HI=I₂+2HBr B. 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ C. 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ D. 3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

单选题容易

3. 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A. 实验①中铁作还原剂 B. 实验②中 $\text{[math]}$ 既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 已知① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O，关于该反应说法正确的是

A. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 B. Fe(OH)₃中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D. 该条件下氧化性：NaClO>Na₂FeO₄

单选题普通

3. 已知KMnO₄＋HCl（浓）→KCl＋Cl₂↑＋MnCl₂＋H₂O（未配平），下列说法正确的是

A. 氧化性：Cl₂＞ KMnO₄ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N_A

单选题普通

1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

2. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

3. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

1. A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、 $\text{[math]}$ 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：

(1) 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填“A”或“B”)。

(2) 若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是(填化学式)。

(3) 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓与(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。

(4) 按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$

①该反应中氧化剂是(填化学式)。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。

推断题普通

2. 通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

	实验现象
	Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
	Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

(1) FeCl₃溶液转化成FeCl₂溶液不引入杂质可加适量(写化学式)；FeCl₂溶液转化成FeCl₃溶液不引入杂质可加适量(写化学式)；

(2) Ⅱ中反应的离子方程式为。

(3) I、Ⅱ中的现象说明___________。 A. 氧化性顺序：Ag⁺＞Fe³⁺＞I₂ B. 氧化性顺序：Fe³⁺＞I^-＞Fe²⁺ C. 还原性顺序：I^-＞Fe²⁺＞Fe³⁺ D. 还原性顺序：Fe²⁺＞Ag＞I^-

(4) 实验后，Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。 A. 酒精 B. 二硫化碳 C. 浓硝酸 D. 热盐酸

(5) 写出检验Ⅰ中是否含有Fe²⁺的方法：。

(6) 推测Ⅲ中未发生Ag⁺氧化I^-的原因。

实验探究题普通

3. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1) 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

图中所示所属的分类方法为。

(2) 实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_______。

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇、乙酸	活性炭、红磷	锌粒、铜片	氯化钠、氯化钾

A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜

(3) 按如图所示操作，充分反应后：

①I中铁丝上观察到的现象是。

②写出II中发生反应的离子方程是。

③结合I、II实验现象可知 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(4) 某反应中反应物与生成物的 $\text{[math]}$ 和一种未知离子X。

①已知 $\text{[math]}$ 在反应中得到电子，则X是。

②该反应的离子方程式是。

填空题普通