鉴别和两种白色固体的下列方案中，不可行的是

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1. 鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D. 等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

【考点】

探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述不正确的是

A. NaHCO₃俗称小苏打 B. Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水 C. 热稳定性：NaHCO₃<Na₂CO₃ D. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂的量相等

单选题容易

2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 碳酸钠（Na₂CO₃）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是

A	B	C	D

制玻璃	造纸	制作糕点	制皂

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃叙述中错误的是

A. 相同状况下，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂气体体积小于NaHCO₃ B. 向Na₂CO₃固体中加少量的水，Na₂CO₃结块并伴随吸热现象 C. 选用NaHCO₃而不选择Na₂CO₃治疗胃酸过多，其原因为Na₂CO₃的碱性太强 D. Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃杂质，可加入适量NaOH除去

单选题普通

2. 实验小组往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴10%盐酸，没有气泡产生，继续滴加足量盐酸，产生大量气泡。查阅资料：反应过程中， $\text{[math]}$ 分步结合 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列推断不正确的是

A. 往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量盐酸，产生气泡 B. 往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生气泡 C. 往足量稀盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生气泡 D. 往 $\text{[math]}$ 中滴加NaOH溶液，反应为： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

A. Cu(OH)₂+HNO₃；Cu(OH)₂+CH₃COOH B. NaHCO₃+NaHSO₄；KHCO₃+HCl C. NaHCO₃+NaOH；Ca(HCO₃)₂+NaOH D. BaCl₂+H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄

单选题普通

某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时，发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。

（1）小组同学在征得老师同意后进行了以下探究；

	甲同学	乙同学	丙同学
实验操作
实验现象	生成无色气体	生成白色沉淀	溶液变为红色
实验结论	该盐是(选填“NaCl”、“Na₂CO₃”或“Na₂SO₄”)，其水溶液呈性
实验解释	甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为

实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，混合时可观察到的现象是。

小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：

【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl；

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂；

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl。

【讨论与交流】

（2）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想，理由是。

【进行实验】

（3）实验小组的同学们为了验证猜想，设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量溶液	产生白色沉淀	猜想二成立

【反思】

（4）药品柜中药品标签受损的原因可能是。

实验探究题普通

欲证明“ $\text{[math]}$ 与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。

实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。

（1）小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论： $\text{[math]}$ 与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是。

（2）小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“ $\text{[math]}$ 与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是。

实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。

按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。

（3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明 $\text{[math]}$ 与NaOH已发生了反应的现象是，产生此现象的反应的化学方程式是。

（4）图3中，(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收 $\text{[math]}$ 。

①CD段 ②DE段 ③MN段

（5）图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明。

实验探究题普通

钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：

Ⅰ．为了测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．

（1）某同学称取 $\text{[math]}$ 混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入 $\text{[math]}$ ，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ．停止通 $\text{[math]}$ ，装置C的质量增加 $\text{[math]}$ ．

①仪器a的名称．

②第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是．

③混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ．

Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．

沉淀反应为： $\text{[math]}$

（2）操作1的名称为；煅烧的化学方程式为．

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式是．

（4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：（写出步骤、现象和结论）．

实验探究题普通

1. 有一含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1) 实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开弹簧夹 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。

④关闭弹簧夹 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)。

⑤打开弹簧夹 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的质量分数测定结果、、(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 $\text{[math]}$ 的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为 $\text{[math]}$ ，反应后C、D装置增加的质量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。