将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。

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1. 将 $\text{[math]}$ 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。

(1) 一种富集烟气中 $\text{[math]}$ 的方法示意图如下：

写出“解吸”过程产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(2) $\text{[math]}$ 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏 $\text{[math]}$ 的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使 $\text{[math]}$ (填“提供”或“接受”)电子转化为 $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可转化为 $\text{[math]}$ ，体系中发生的主要反应如下：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

研究表明，CO与 $\text{[math]}$ 也能生成 $\text{[math]}$ ，写出该反应的热化学方程式：。

(4) 在催化剂作用下，将1mol $\text{[math]}$ 、3mol $\text{[math]}$ 投入反应器，反应温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ 的影响如下。

已知： $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 随温度升高逐渐增大、 $\text{[math]}$ 随温度升高逐渐减小的原因是。

②在240℃达到平衡时，体系(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。

【考点】

盖斯定律及其应用; 化学平衡的计算; 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;

【答案】

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综合题普通

1. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

(1) 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 。总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

A． B．

C． D．

(2) 合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ ℃下的 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 $\text{[math]}$ 。

②图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是。

③当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ，反应条件可能为或。

综合题困难

2. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na^＋(aq)＋Cl^－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol

Na(s)－e^－=Na^＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol，

$\text{[math]}$ Cl₂(g)＋e^－=Cl^－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②在0～10min时段反应速率v(H₂)为。

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

（3）根据表数据回答问题：

表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6

表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^－²	6.3×10^－⁸
H₂CO₃	4.2×10^－⁷	5.6×10^－¹¹

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和 $\text{[math]}$ 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。