化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

1. 化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：

已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

A. 试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有 $\text{[math]}$ C. 深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了化学反应 D. 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有 $\text{[math]}$

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水 $\text{[math]}$ ，具体流程如下图：

已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。

有关上述过程的说法不正确的是

A. 过滤后的溶液a中可能存在 $\text{[math]}$ B. b可选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ C. d→e发生的反应为： $\text{[math]}$ D. 利用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验e中是否混有少量亚铁盐

单选题容易

2. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是

A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO₄溶液

单选题容易

3. 证明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的实验方法最好是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液

单选题容易

1. 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：

a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。

设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H₂O₂溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L^-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液	iii.一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，观察现象；后通入O₂ ，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A. 实验I褪色后的溶液中n(H⁺)变小 B. 通过实验II、III可验证假设c正确 C. 实验II证明SCN^-被氧化成SO $\text{[math]}$ D. 实验III的目的是排除假设b

单选题困难

2. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 $\text{[math]}$ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 $\text{[math]}$ 并探究Vc的作用：

以下说法不正确的是（）

A. 试剂1为 $\text{[math]}$ 溶液，目的是溶解药片 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 $\text{[math]}$ C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验

单选题普通

3. 为了验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序

对应现象

①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液

③再滴加几滴氯水

①溶液由黄色变为浅绿色

②溶液无明显变化

③溶液变红

下列分析中不合理的是（）

A. 解释现象①的反应为 $\text{[math]}$ B. 操作②可说明操作①后的溶液中无 $\text{[math]}$ C. 溶液变红涉及的反应有 $\text{[math]}$ D. 比较氧化性： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe³⁺的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，(填操作和现象)，说明其中含有 Fe³⁺。

(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是。

(3)试管 b 中的实验现象是。

(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。

(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)₂制备效果的影响，以 Fe(OH)₂ 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验 i、ii、iii 的目的是。

②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。

实验探究题普通

2. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

填空题普通

3. 氯化铁是一种无机化合物，化学式为 $\text{[math]}$ ，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）

A. 氯化铁是电解质，其电离方程式为 $\text{[math]}$ B. 含有氯化铁的溶液中可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应： $\text{[math]}$ D. 若氯化铁溶液能与铁粉反应生成 $\text{[math]}$ ，则离子方程式为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液( $\text{[math]}$ 溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含 $\text{[math]}$ )回收再生的流程如下。

(1) 腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2) 上述各池中，没有发生化学变化的是池。

(3) 置换池中发生反应的离子方程式是、。

(4) 向再生池中通入 $\text{[math]}$ 可以使废液再生，其离子方程式是；检验再生池中是否仍存在 $\text{[math]}$ 的方法是：。

流程题普通

2. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品( $\text{[math]}$ )，设计了如下流程：

已知 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。

回答下列问题：

(1) “试剂a”的化学式为，“操作”的名称是。

(2) “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。

(3) 在“调 $\text{[math]}$ 至5-6”步骤中，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

(4) 鉴别“滤液1中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行(填实验名称)，若观察到火焰呈色，则证明含有 $\text{[math]}$ ；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入(填名称)和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有 $\text{[math]}$ ，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

实验探究题普通

3. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取 $\text{[math]}$ 黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取 $\text{[math]}$ 黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如图流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质(填“难”或“易”)溶于水。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与 $\text{[math]}$ 生成A的离子方程式为。

(4) 由A转化为B可加入的试剂 $\text{[math]}$ 可以是(填标号)。

$\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。C转化成D的化学方程式为。

流程题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通