2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是

1. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是

A. 溶解粗盐

B. 过滤粗盐水

C. 点燃酒精灯

D. 蒸发滤液

单选题容易

2. “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。下列有关说法错误的是

A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素

单选题容易

3. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. $\text{[math]}$ 时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

单选题容易

1. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)。

下列说法不正确的是

A. 步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤③中试剂NaOH不能换成KOH C. 步骤④可以与步骤②互换顺序 D. 步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性

单选题普通

2. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 调换气体X与NH₃的加入顺序，对产品的产率没有影响 B. 操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO₃ D. 滤液中只有NH₄Cl，可直接做氮肥

单选题普通

3. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质。粗盐制得精盐的过程如下：

下列说法错误的是

A. 试剂I是足量 $\text{[math]}$ 溶液 B. 操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性

单选题普通

1. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．过滤法 B．分液法

C．蒸馏法 D．结晶法

①分离水和豆油的混合物；

②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

③分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

填空题普通

1. 选择完成下列实验的装置。

(1) 除去粗盐水中的泥沙，用。(填序号，下同)。

(2) 从盐水中获得食盐，用。

(3) 配制 $\text{[math]}$ 溶液，用。

填空题容易

2. 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．

请回答下列问题：

(1) 在饱和食盐水中应该由先由管通、再由管通．

(2) 将反应后溶液进行，得到纯碱样品．

(3) 经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法．

(4) 为了测定纯碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：．

(5) 如图为NaCl、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为．

综合题普通

3. 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

已知 $\text{[math]}$

(1) 工业氯气通过电解饱和食盐水制得，其反应方程式为。同时还能得到烧碱和氢气。该方法制得的烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：。

(2) 氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步完全转化为Ca(ClO₃)₂。

①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO₃Cl₂ ，试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式。

②刚开始生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。

(3) 氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比为。

(4) 向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃。你认为可能的原因是。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，，，洗涤，干燥。

流程题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通