不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/物质的量/①酸性0.001n②中性0.001已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（）

A. 丹砂烧之成水银 $\text{[math]}$ B. 爆竹声中一岁除 $\text{[math]}$ C. 炉火照天地红星乱紫烟 $\text{[math]}$ D. 曾青得铁化为铜 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A. 该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成 B. 该过程将太阳能转化成为化学能 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. LDH的作用是吸附和释放H原子

单选题普通

3. 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（）

pH范围	>7	<7
产物	$\text{[math]}$	NO、N₂O、N₂中的一种

A. 碱性条件下，NaNO₂与NaClO反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ＋ClO^－= $\text{[math]}$ ＋Cl^－ B. 向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 C. 向冷的NaNO₂溶液中通入SO₂可得到HNO₂ D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液

单选题普通

1. 下列气体与水能发生氧化还原反应的是（）

A. Cl₂ B. SO₂ C. NH₃ D. NO₂

多选题容易

2. 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：

CrI₃+Cl₂+→ K₂CrO₄+KIO₄+KCl+．

填空题普通

1. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) D装置的名称是；实验室将锂贮存于中。

(2) 实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出实验Ⅲ中离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 $\text{[math]}$ 样品，若(填实验现象)，则产品混有锂。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：

取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。

①实验室中用棕色试剂瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是。

② $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

2. 四氮化四硫( $\text{[math]}$ ， S为 $\text{[math]}$ 价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于 $\text{[math]}$ 等有机溶剂，可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ (红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)。已知： $\text{[math]}$

(1) 仪器X的名称为；氨气发生装置可以选用(填字母)。

(2) 装置B中生成 $\text{[math]}$ 的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为：，证明 $\text{[math]}$ 反应完全的现象是。

(3) 装置C中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(4) 测定产品纯度：

i．蒸氨：取 $\text{[math]}$ 样品加入三颈烧瓶中，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，将加热蒸出的 $\text{[math]}$ 通入含有 $\text{[math]}$ 标准溶液的锥形瓶中，充分反应。

ii．滴定：用 $\text{[math]}$ 溶液滴定锥形瓶中剩余的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→(按顺序填标号)→开始滴定。

a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

c．排除气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．记录起始读数

②若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为。

③ $\text{[math]}$ 的纯度表达式为；若滴定前仰视计数，滴定后俯视读数，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题困难

3. 科学家常用SnCl₂-TiCl₃-K₂Cr₂O₇无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。

已知：①FeCl₃受热易升华②Sn²⁺易被空气氧化为Sn⁴⁺③ $\text{[math]}$ 可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

实验步骤如下：

步骤Ⅰ——配置SnCl₂溶液：称取6.00gSnCl₂·2H₂O溶于20mL某A溶液，加水至100mL，再加入少量锡粒。

步骤Ⅱ——溶解试样：准确称取ag试样于洁净的小烧杯，加入10mL酸，盖上表面皿加热，待试样完全溶解后，将溶液转移至250mL锥形瓶中，用蒸馏水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液倒入锥形瓶中。

步骤Ⅲ——定量还原Fe³⁺：取下锥形瓶稍冷，先滴加SnCl₂溶液将大量Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，然后滴加TiCl₃溶液至Fe³⁺恰好还原为Fe²⁺。

步骤Ⅳ——定量测定铁含量：向步骤Ⅲ的溶液中加入80mL蒸馏水，滴5滴无色二苯胺磺酸钠指示剂，用cmol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验3次。

完成下列问题。

(1) 步骤Ⅰ中A溶液为(填试剂名称)，加入锡粒的作用。

(2) 请写出Ti³⁺还原Fe³⁺生成TiO²⁺的离子方程式。

(3) 若只用TiCl₃溶液还原Fe³⁺ ， TiO²⁺浓度过大会出现浑浊现象影响终点的判断，请写出产生浑浊现象的离子方程式。

(4) ①滴定过程中K₂Cr₂O₇标准溶液应选用下图中的哪个仪器(填字母)，滴定管使用前要。

②已知无色二苯胺磺酸钠的变色原理为 $\text{[math]}$ ，则滴定终点的现象为。

③若消耗cmol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe元素的质量分数为(用含a、c、V的最简代数式表示)。

(5) 实验反思：下列操作会导致测定的铁含量偏小的是

A．步骤Ⅱ中，未洗涤表面Ⅲ和烧杯内壁

B．步骤Ⅲ中，TiCl₃溶液稍过量

C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

D．指示剂二苯胺磺酸钠加入过多

E．滴定前平时读数，滴定后俯视

实验探究题困难

反应序号	起始酸碱性	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
反应序号	起始酸碱性	物质的量/ $\text{[math]}$	物质的量/ $\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
①	酸性	0.001	n	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	中性	0.001	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$