已知:①的电离常数: , ,
②易风化。
下列说法错误的是( )
[例如δ(H2S)=]。已知:Ksp(FeS)=6.3×10−18 , Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17。
下列说法正确的是
已知:
回答下列问题:
实验步骤:
ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中,加入10mL足量浓盐酸,使用磁力搅拌器搅拌,并鼓入氮气;
ⅱ.将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中,待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化,关闭氮气(溶液体积变化忽略不计);
ⅲ.量取20.00mL吸收液,加入淀粉指示剂,用0.1标准液进行滴定,滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知:反应原理为)
①确定滴定终点的现象为。
②的纯度为。
已知:①酸解后,钠主要以形式存在,强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸,高温下分解生成。
③完全沉淀pH约为3.7。
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行,因此在水解之前,先要测定钛液中的含量,实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,用离子方程式表示其原理。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.P2O5 d.无水CaCl2