氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知，为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. $\text{[math]}$ 晶体的立方晶胞结构如图1所示， $\text{[math]}$ 点原子坐标为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶体部分 $\text{[math]}$ 原子被 $\text{[math]}$ 原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体 $\text{[math]}$ ，其立方晶胞结构如图2所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 电负性： $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 原子与 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

3. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

1. 氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为pnm，a点原子分数坐标是(0，0，0)。下列说法正确的是

A. 晶胞中镓原子的配位数为12 B. 相邻两个N原子的最短距离为 $\text{[math]}$ C. 晶胞中b点原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ) D. 电负性： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 晶体最简化学式为 $\text{[math]}$ B. 晶体中与 $\text{[math]}$ 最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 有8个 C. 晶胞中B、C、K、Ca的第一电离能由小到大的顺序是：K<Ca<C<B D. 晶体的密度为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. CaMnO₃是一种热电材料，立方CaMnO₃的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的最近距离为 $\text{[math]}$ B. 距离每个 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 原子有8个 C. 基态锰原子的第三电离能大于基态铬原子的第三电离能 D. $\text{[math]}$ 填充在由 $\text{[math]}$ 形成的八面体空隙中

单选题困难

1.

根据材料回答下列问题：

I．一种锰化合物在不同条件下能高效催化 $\text{[math]}$ ，还原为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，反应如下：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为， $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。

（2）N、O和C三种元素的第一电离能按由大到小顺序排布为。

（3） $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的主要原因为。

Ⅱ．一种锰氧化物的晶胞结构如图所示。

（4）该锰氧化物的化学式为。

（5）已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该锰氧化物的密度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

Ⅲ．一种高分子材料结构如图所示：

（6）该高分子材料由、、三种单体聚合而成。

填空题容易

2. 磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为；磷元素的简单氢化物PH₃的中心原子杂化方式是，属于(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

(2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：

(3)H₃PO₄与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺。基态Fe³⁺的核外电子排布式为； $\text{[math]}$ 做为配体为铁离子提供。

(4)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：

①其化学式为

②铜或铜盐的焰色反应为色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为。

③若晶体密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，N_A代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为pm。

综合题普通

3. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是

A. 该晶体中 $\text{[math]}$ 的键角为 $\text{[math]}$ B. 晶体中硅原子周围等距且最近的硅原子有12个 C. 该晶体中两个 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D. 晶体的密度为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：

(1) La周围紧邻的O有个，镍酸镧晶体的化学式为。

(2) 金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

下列说法正确的是_______。

A. Ga的基态原子简化电子排布式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C. 第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga D. $\text{[math]}$ 易形成二聚体 $\text{[math]}$ (结构如图所示)， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 二者Ga的杂化方式相同

(3) 化合物a、b、c的结构如下图

①已知沸点：a>c，主要原因是。

②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因：。

综合题普通

2. ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1) 基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2) ₃₄Se在周期表中的位置为。

(3) S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4) 比较熔点ZnO和ZnS的熔点大小并解释其原因。

(5) CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A ， CdSe的摩尔质量为191g⋅mol^-1。则CdSe晶体的密度是g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

综合题普通

3. A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

(1) A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层的原子轨道数为。

(2) 比较B与C原子的电负性，并从原子结构的角度说明原因。

(3) A与C形成的非极性分子的电子式为。 $\text{[math]}$ 离子的价层电子的轨道表示式是。

(4) D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是，B元素气态氢化物的价层电子对的空间结构为。

(5) $\text{[math]}$ 的空间结构为， $\text{[math]}$ 的水溶液可以用于实验室中 $\text{[math]}$ 离子的定性检验，若形成六配位的配合物，该反应的离子方程式为。

(6) 某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。( $\text{[math]}$ )

综合题普通