晶体的立方晶胞结构如图1所示，点原子坐标为，晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列说法错误的是

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且相等的 $\text{[math]}$ 也6个 B. 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 晶体中，含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. 该氮化铁晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C. 与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D. 该晶胞的密度 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为pnm，a点原子分数坐标是(0，0，0)。下列说法正确的是

A. 晶胞中镓原子的配位数为12 B. 相邻两个N原子的最短距离为 $\text{[math]}$ C. 晶胞中b点原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ) D. 电负性： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 晶体最简化学式为 $\text{[math]}$ B. 晶体中与 $\text{[math]}$ 最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 有8个 C. 晶胞中B、C、K、Ca的第一电离能由小到大的顺序是：K<Ca<C<B D. 晶体的密度为 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

根据材料回答下列问题：

I．一种锰化合物在不同条件下能高效催化 $\text{[math]}$ ，还原为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，反应如下：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为， $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。

（2）N、O和C三种元素的第一电离能按由大到小顺序排布为。

（3） $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的主要原因为。

Ⅱ．一种锰氧化物的晶胞结构如图所示。

（4）该锰氧化物的化学式为。

（5）已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该锰氧化物的密度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

Ⅲ．一种高分子材料结构如图所示：

（6）该高分子材料由、、三种单体聚合而成。

填空题容易

2. 磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为；磷元素的简单氢化物PH₃的中心原子杂化方式是，属于(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

(2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：

(3)H₃PO₄与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺。基态Fe³⁺的核外电子排布式为； $\text{[math]}$ 做为配体为铁离子提供。

(4)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：

①其化学式为

②铜或铜盐的焰色反应为色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为。

③若晶体密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，N_A代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为pm。

综合题普通

3. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是

A. 该晶体中 $\text{[math]}$ 的键角为 $\text{[math]}$ B. 晶体中硅原子周围等距且最近的硅原子有12个 C. 该晶体中两个 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D. 晶体的密度为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. C和S是构建化合物的重要元素，请回答：

(1) 下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是。 A. 同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种 B. Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C. 热稳定性CO₂＞CS₂ D. Se的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

(2) ①已知 $\text{[math]}$ ， CS₂与NH₃按照物质的量之比为1∶2发生类似反应得到 $\text{[math]}$ 和一种阴离子，写出阴离子的结构式。

②从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因。

(3) 某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li⁺的投影，该化合物的化学式为，其中Li⁺的配位数（最近且等距的阴离子数）为。

综合题普通

3. 氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1) 基态氯原子价层电子轨道表示式是。

(2) 三氯乙酸（ $\text{[math]}$ ）主要用作生物化学药品提取。

①三氯乙酸的酸性强于乙酸，原因是。

②三氯乙酸与足量的 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

(3) 聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：

。

①合成反应为放热反应，说明碳碳间的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键中更牢固的是。

②在 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的1个轨道与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成 $\text{[math]}$ 键。

(4) $\text{[math]}$ 是制备氯乙烯的原料。在含铜化合物A、B的作用下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、乙烯转化为 $\text{[math]}$ ，过程如图1所示。

①图2表示的是（填“A”或“B”）的晶胞。

②图2所示晶胞的形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$

综合题普通