亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。

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1. 亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。

(1) [Fe(H₂O)₆]²⁺是一种常见催化剂，能催化臭氧(O₃)与烟气(SO₂、NO_x)的反应。

①O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②请写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子。

③[Fe(H₂O)₆]²⁺吸收NO生成[Fe(NO)(H₂O)₆]²⁺ ，画出生成的[Fe(NO)(H₂O)₆]²⁺的结构简式，并用“→”标出所有配位键：。

(2) 绿矾(FeSO4·7H₂O)的结构如图，键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是。加热时，图中(填“a”或“b”)号位的水分子更容易失去。

(3) 某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe²⁺的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为 $\text{[math]}$ (红色)，邻二氮菲(phen)结构简式如图。

①[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为，邻二氮菲中N原子的孤电子对占据轨道。

②测定Fe²⁺浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：。

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用; 配合物的成键情况; “等电子原理”的应用; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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【来源】福建省龙岩市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

综合题普通

1. 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1) 基态 $\text{[math]}$ 中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

(2) 化学上可用EDTA测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。

②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。

a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键

(3) 将1 mol $\text{[math]}$ 溶于水中，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液生成1 mol AgCl沉淀。则 $\text{[math]}$ 中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则 $\text{[math]}$ 分子与 $\text{[math]}$ 形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4) 一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。

①该铁氮化合物的化学式为。

②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）是化学中一种良好的配合剂，钛与EDTA形成的配位离子如图2所示。回答下列问题：

(1) 基态N原子，核外电子占据的最高能级的符号是，电子云轮廓图形状为。

(2) 基态Ti原子的电子排布式为。

(3) 如图1，EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为（填化学符号）；所含碳原子采用的杂化轨道方式有；键角∠NCC（填“>”、“<”或“=”）∠CNC，原因是。

(4) 如图2，钛与EDTA形成的配位离子中，配位数为，化学键的类型有（填序号）。

A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

综合题困难

3. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1) 基态铝原子中占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2) $\text{[math]}$ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体； $\text{[math]}$ 在178℃时升华，写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。

(3) 通常情况下， $\text{[math]}$ 可由六氟铝酸铵 $\text{[math]}$ 受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：。

(4) $\text{[math]}$ 在水溶液中实际上是以 $\text{[math]}$ 的形式存在。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键

D．金属键 E．配位键 F．氢键

(5) 萤石( $\text{[math]}$ )晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

综合题普通